常见的酸教材分析13篇常见的酸教材分析 《常见的酸》教学设计 《常见的酸》教学设计1教学目标 1、学问与技能目标：〔1〕知道盐酸和硫酸的物理性质。〔2〕能说出常见酸的化下面是小编为大家整理的常见的酸教材分析13篇,供大家参考。
篇一：常见的酸教材分析
《常见的酸》教学设计
《常见的酸》教学设计1教学目标
1、学问与技能目标：〔1〕知道盐酸和硫酸的物理性质。〔2〕能说出常见酸的化学性质。〔3〕知道酸具有相像化学性质的缘由。2、过程与方法目标：通过试验、思索归纳，造就动手操作实力、视察实力和分析实力。3、情感看法与价值观目标：养成擅长思索、团队协作精神。教学重点盐酸、硫酸的物理性质和化学性质；浓硫酸的特性。教学难点酸具有相像化学性质的缘由。教学方法合作学习法、课堂探讨法。教学打算
多媒体设备，铁钉等。课堂教学活动设计〔一〕创设情境，导入新课：同学们，你们的桌子上都有三个装有液体的瓶子，但那可不是饮料啊，你们万万不能喝啊！那么这些液体是什么呢？〔二〕合作探究，展示沟通：学习任务一：常见的酸1、学生以小组为单位，视察三个瓶子中的液体。2、老师巡回指导试验方法，留意的问题。3、各组派代表说出两种酸的物理性质。4、老师展示课件，总结出两种酸的物理性质。学生看，思索、记忆。5、老师做浓硫酸特性的试验，学生视察。6、师生共同总结浓硫酸的特性，展示课件。学习任务二：课堂稳固练习1、老师展示课件，一些练习题。2、学生分组做，评价。3、学生依据预习状况，分组嬉戏：讲关于两种酸有利或有害的故事或电影电视中的情节。〔三〕创设情境，过渡新课：我们学习了酸的物理性质，同学们想不想知道酸的化学性质
啊？想不想做试验啊？〔四〕合作探究，展示沟通：学习任务一：187页活动与探究：稀硫酸和稀盐酸的化学性
质1、各小组按事先支配好的试验工程进展试验，老师巡察指导。2、各组沟通试验结果，派代表报告试验现象。3、各组补充溢验现象中的缺乏。4、老师展示试验现象的课件，学生记录，思索。5、每组派一名代表总结酸的共同化学性质。6、每组随意抽取学生到前边展示这些反响的化学方程式。7、老师和其他学生订正错误。8、学生阅读课本187页图7—11下边的问题。9、各组派代表答复，老师订正错误。①镁条和稀盐酸、稀硫酸反响。②锌粒和稀盐酸、稀硫酸反响。③稀盐酸、稀硫酸分别和铁锈反响。回忆试验室制取二氧化碳的反响。〔五〕系统总结:通过本节课的学习，你有什么收获？还有什么困惑？〔六〕效果评价：1、浓硫酸能汲取空气中的水分，发生的改变是改变。
2、常见的酸中有挥发性的有。3、浓硫酸滴到纸张、衣服上，会使衣服纸张变黑，这是浓硫酸的性。4、由于浓硫酸能汲取空气中的水分，所以它可以做剂。5、酸雨中时时含有少量的和。6、瓷砖上的铁锈，可以用物质除掉，写出反响的化学方程式。7、通过试验，你发觉镁、锌、铜哪些能置换出酸中的氢？答：。8、通过试验，你发觉镁、锌、铜哪些和酸反响猛烈？排出他们的活动性依次：。9、镁和稀硫酸反响放出氢气，同时生成一种叫做的化合物。10、酸溶液之所以具有相像的`化学性质，是因为他们在水溶液里都能产生。《常见的酸》教学设计2
课题酸碱指示剂的探究授课人罗红学校宜春一中教学目标1.学问与技能：知道酸和碱溶液能和酸碱指示剂反响。会用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性。能自制酸碱指示剂，并设计和完成与之有关的试验。2.过程和方法：通过一些探究活动，进一步相识与体验科学探究的过程。3.情感看法与价值观：依据所学学问来主动探究未知，进一步增加学生的新奇心和求知欲。开展学生擅长合作，勤于思索的科学精神。重点相识酸碱指示剂能使酸碱溶液反响，可用于检验酸或碱的溶液难点引导学生自主进展探究教学方法引导－－探究教学模式仪器、药品1、师打算：食醋、稀盐酸、稀硫酸、石灰水、氢氧化钠溶液、紫色石蕊试液、酚酞溶液；滴管、试管、试管架、研钵、纱布；紫色康乃馨花、紫卷心菜2、学生打算：2－3种花老师活动学生活动设计意图〔引入〕许多同学都曾吃过桔子和皮蛋，有谁知道：为什么桔子、柠檬等水果吃起来是酸酸的味道，皮蛋吃起来时却有一股涩味？
倾听后答复：因为水果中有各种果酸；皮蛋中含有碱。从生活中己有的学问和经历启程，引入新课〔过渡〕酸和碱对于大家来说并不生疏。其实酸和碱不仅是生活中常见的物质，也是化学中常见的两类重要物质。在生活中可以通过品尝辩别一些物质，而化学试剂是不允许品尝的。我们怎么确定物质是酸还是碱？〔提出问题〕试管中的紫色石蕊溶液，在不借助试验室中任何化学药品的状况下，能否使之变成红色？学生演示：向试管中吹气。紫色石蕊溶液变成红色创设情境，回忆已学的学问，引入课题〔问题探究〕是什么物质使石蕊试液变红？〔设问〕除了碳酸，我们熟识的食醋、盐酸、石灰水等物质能使紫色石蕊试液发生什么样的改变呢？学生答复：二氧化碳与水反响生成碳酸。造就学生分析问题的实力〔演示试验〕在试管内分别滴入食醋、盐酸、石灰水、氢氧化钠溶液，向其中滴加2－3滴紫色石蕊试液，视察颜色的改变。学生视察试验，记录试验现象，造就学生视察实力资料：石蕊溶液遇酸溶液变成红色，遇碱溶液变成蓝色〔探讨〕1.依据上述试验现象和信息，试分析这4种物质中，哪些可能是酸溶液，哪些可能是碱溶液？
2.你认为紫色石蕊有什么作用？学生思索后答复：1、醋和盐酸是酸溶液，石灰水和氢氧化钠溶液是碱溶液2、紫色石蕊可用于检验酸或碱的溶液造就学生分析问题，解决问题的实力〔讲解并描述〕像石蕊溶液这样能跟酸或碱溶液起作用而显示不同颜色的试剂，称做酸碱指示剂。试验室常用的酸碱指示剂除了石蕊溶液外还有酚酞。〔演示试验〕在试管内分别参加食醋、稀盐酸、氢氧化钠溶液、石灰水，再滴加2－3滴酚酞试液，视察颜色的改变。〔小结〕无色酚酞遇酸溶液不变色，遇碱溶液变红色学生视察试验，记录试验现象，使学生相识酸碱指示剂，知道其用途〔过渡〕石蕊和酚酞是化学试验室中常用的试剂，在生活中是否也有能用于检验酸或碱的物质呢？我们知道紫色的石蕊溶液可用来检验酸或碱的溶液，那么，紫色的花是否也可用来检验酸或碱的溶液呢？〔视察与思索〕将一朵紫色康乃馨泡在氢氧化钠溶液中，视察颜色的改变。〔紫色康乃馨变黄〕对紫色康乃馨在氢氧化钠溶液中变黄的现象，你能提出哪些问题进展探究？学生独立思索，小组沟通，代表发言，同学探讨，相互补充，
篇二：常见的酸教材分析
《常见的酸和碱》复习教学设计
复习目标：
1.熟悉常见的酸和碱，能正确书写化学式且分类
2.熟悉常见的酸和碱的物理性质及特性，并能灵活运用
3.在回忆化学性质的基础上，能熟练书写有关的化学方程式
4.通过独立思考、小组交流，构建酸、碱、氧化物、和单质之间的知识网络，并能熟练
运用这些知识
教学过程：
（教师引领学生在了解本节课复习目标的基础上，进入挑战自我——自学回
忆导航，几个学生代表发言。）
一、自学回忆导航
活动任务一：将下列各物质按要求进行分类，用化学式填写。(5分钟)
硫酸二氧化碳盐酸氧化铁硝酸碳酸氢氧化钠氢氧化钙
氢氧化钾铁铜
镁
氢氧化钡氧化铜生石灰锌
（1）属于酸的是：
（2）属于碱的是：
（3）属于单质的是：
（4）属于氧化物的是：
活动任务二：在规定时间内独立完成表格，同桌交流，互相指正，一人发言（6分钟）
表格一
紫色石蕊溶液
无色酚酞溶液
酸性溶液
中性溶液
碱性溶液
表格二
浓盐酸
浓硫酸
颜色、状态
打开瓶塞后的现象
有无挥发性
有无腐蚀性
有无吸水性
用途
化学式、俗称色、态、溶解性是否易潮解有无腐蚀性
表格三氢氧化钠
氢氧化钙
用途
（在掌握好酸和碱物理性质和用途的基础上，乘胜追击，进入小组合作学习环节，共同探讨酸和碱的化学性质，两名学生代表板书，并根据酸、碱和各类物质之间的反应构建知识网络。）
二、小组合作学习
活动任务三：在规定时间内，独立完成每组中两两能发生反应的化学方程式，然后再小组内交流，进行补充，说书写思路（10分钟）
第一组：盐酸氢氧化钠二氧化硫铜氧化铁
第二组：硫酸氢氧化钙二氧化碳铁氧化铜
任务活动四：请你整理金属、非金属氧化物、金属氧化物、酸、碱、盐类物质之间的相互关系（提示：以酸和碱为核心），用“—”将能反应的物质类别连接起来，形成一个不易忘记的知识网络，然后再组内交流，选出你们认为最好的（5分钟以内）
酸
碱
金属单质
金属氧化物
非金属氧化物
盐
氧化物ua
（系统了解酸、碱的性质后，共同合作，寻找解决问题的技巧和方法。动手做实
验，鉴别两种无色溶液，几个小组代表回答用到的鉴别方法。最后整理归纳。）
三、合作探究（5分钟）
桌上有两瓶失去标签的无色溶液，只知道它们是稀盐酸和石灰水。你能用哪些方法鉴
别它们呢？
四、课堂总结，总结归纳酸的通性和碱的通性(由学生代表发言，归纳。)
五、课堂检测（自测互评，提升能力。）
1.稀盐酸和稀硫酸具有许多相似化学性质的原因是
A它们都是溶液
B它们都含有酸根离子
C它们都含有氢元素
D它们都电离出了氢离子
2、混有少量水蒸气的下列气体，能用氢氧化钠固体干燥的是（）
A：CO2
B：H2
C：SO2
D：HCl
3.把氯化钠、稀硫酸和氢氧化钠三种无色溶液一次性区别开的是（）
A：滴入酚酞试液
B：滴入石蕊试液
C：滴入氯化钡溶液D：通入二氧化碳气体
4.如图，是实验室一瓶标签破损的无色透明液体，小意同学对该液体进行了如下的实
验探究：
你帮他猜想可能是什么药品呢？
猜想一：____猜想二：_____猜想三：__
__
（1）若用玻璃棒蘸取少量液体滴在一张白纸上，发现白纸变黑，则
该瓶液体是
（2）某同学不慎将上述液体沾到衣服上，应立即
3%~5%的
。
（3）将上述液体进行稀释的操作方法是
取稀释后的液体倒入盛有生锈铁钉的试管中，有
方程式为
，然后涂上
，现象，反应的化学。
学情分析：
学生总体情况较好，有一定的操作能力、协作能力，且集体荣誉感强，他们充满热情和激情，对自己喜欢的事、积极性高。在以前的学习中，学生已经具有以下一些知识：金属和酸会发生反应；二氧化碳和水反应生成的碳酸会使紫色石蕊溶液变红；氨水会使无色酚酞溶液变红,这些都是与酸和碱，酸碱指示剂有关的内容，因此对酸碱有了一定的认识，只是对常见的酸和碱化学性质本质还不是很清楚，可以说是“知其然，不知其所以然”，因此形成疑问：常见的酸和碱都有哪些化学性质，如何用酸碱指示剂来检验溶液的酸碱性等。而本节课要就是由现象→本质，归纳出常见的酸和碱的化学性质。
因此在本节课的教学过程中，应该注意联系学生的实际，选择学生日常生活中和平时实验中常见的物质，通过探究实验、分析实验现象来说明酸和碱的性质和用途。同时，注意通过活动与探究，讨论，调查与研究等方式，来培养学生的创新精神和实践能力，以此来训练学生进行科学探究的方法。效果分析：从本节课的目标达成度来看，整体效果不错，多数学生的复习达到了预期的目标。第一环节：自学回忆导航引领学生回顾了常见的酸和常见的碱的物理性质和用途。第二环节：在小组的合作学习下，完成酸和碱的化学性质并熟悉了酸、碱与各类物质之间的反应。构建成知识网络。第三环节：在熟悉了酸和碱的性质的基础上，动手做实验，利用酸、碱的性质解决实际问题。真正体现“学以致用”。教学反思：通过这节课的复习，绝大多数学生对酸和碱的性质、用途有了系统的把握，达到了预期的目标。但也有个别学生化学式的书写还有欠缺，在以后的教学过程中注意化合价的使用和多练习，教师在教学各个环节上还需再完善，力求更好。
教材分析：
常见的酸和碱是从学生熟悉的实验和日常生活现象入手，通过实验、探究等活动，层层深入，引导学生认识并理解常见的酸（盐酸、硫酸）和碱（氢氧化钠、氢氧化钙）的物理性质、化学性质和用途，以及个别酸、碱的特性。使原本枯燥的教学内容紧密的与学生的兴趣和他们熟悉的事物联系在一起，这样更能增强学生的实验探究能力，有利于培养学生的科学素养，并锻炼学生的科学思维方式。
评测练习：
1.稀盐酸和稀硫酸具有许多相似化学性质的原因是
A它们都是溶液
B它们都含有酸根离子
C它们都含有氢元素
D它们都电离出了氢离
子
2、混有少量水蒸气的下列气体，能用氢氧化钠固体干燥的是（）
A：CO2
B：H2
C：SO2
D：HCl
3.把氯化钠、稀硫酸和氢氧化钠三种无色溶液一次性区别开的是（）
A：滴入酚酞试液
B：滴入石蕊试液
C：滴入氯化钡溶液D：通入二氧化碳气体
4.如图，是实验室一瓶标签破损的无色透明液体，小意同学对该液体进行
了如下的实验探究：
你帮他猜想可能是什么药品呢？
篇三：常见的酸教材分析
《常见的酸》教案
一、教学目标：知识与技能：1.知道酸溶液能和指示剂反应，学会运用指示剂检验酸溶液。2.知道常见的酸的主要性质和用途。3.认识浓硫酸的一些性质及使用的注意事项，初步学会稀释浓硫酸。过程与方法：
1.通过浓硫酸强腐蚀性和稀释的实验，学会浓硫酸稀释方法，强化实验及生活中的安全意识。2.通过常见的酸的化学性质探究比较，能简单归纳出酸的通性。
情感态度、价值观：
1.增强对化学现象的探究欲，发展善于合作的、勤于思考的科学精神。2.培养学生归纳总结的能力，以及认识到化学与生活的紧密联系。
二、教学重点：
1.常见的的酸的物理性质。2.浓硫酸的稀释方法和腐蚀性。3.不同种类酸具有的相似性质。
三、教学难点：不同种类酸的相似性质；浓硫酸的性质四、教学方法：演示实验法、分析归纳法、讨论交流法、实验探究法五、教学时间安排：1课时六、教学用具药品：稀硫酸稀盐酸浓硫酸蒸馏水石蕊试液酚酞试液锈铁钉
仪器：玻璃板玻璃棒餐巾纸木棍小布片烧杯滴管试管点滴板七、教学过程
教师活动【引入】在上课之前，老师给你们带来了一个谜语吸引学生注意力，使之对本堂课产生兴趣。【设问】这个谜底是浓硫酸【过渡并引入新课】对，这些物质就是常见的酸被老师引导着将注意力转移转移学生注意力至学习上。酸，既然酸在我们生活中有着到学习上这么多的用途，那么我们今天就来认识一下这个多才多艺的大家庭，也就是我们今天的课题--------常见的酸举手参加活动在老师引导下观察【引入新课】实物展示，引导学生观观察后发言，得出盐酸、硫察，有利于学生理解相关知同学们，首先我们来认识一下酸主要物理性质：盐酸——识。酸这个家族中的2个重要成无色液体，打开瓶盖后出现员，下面我想请2位同学上来白雾，即有挥发性，有刺激帮我解开他们的神秘面纱。请性气味；硫酸——无色粘稠这两位同学帮我轻轻摇晃一下状液体，打开瓶盖后瓶口无这2个试剂瓶，并观察现象，雾出现，无气味。然后揭开瓶盖，小心扇闻味道，然后给同学们描述你所观填写相应表格察到的现象。展示分别装着盐酸、硫酸的试剂瓶；引导学生观察二者颜色、状态；分别打开试剂瓶瓶盖，观察现思考、讨论、回答调动学生学习积极性，让同学们将化学联系到生活中去学生活动设计意图
象并引导学生正确闻其气味。引导学生填写教材实验表格【设问】
举手发言：设问加深学生对盐酸、硫酸相关物理性质的理解及应用。
有两瓶装着盐酸和硫酸的未贴轻轻摇晃观察液体是否粘标签的试剂瓶，如何简单将其稠、打开瓶盖看其是否出现区分开？白雾、闻其是否有气味、打开盖放置看其前后质量变化·····【设问】思考原因在我们消化不良去看医生时，医生通常会提供含一定量稀盐酸的药物进行治疗，这是为什么？【讲述】聆听这是因为我们胃中含有促进消理解胃酸作用化的胃酸，其主要成分即为“盐酸”，在人的胃液中HCl质量分数约为0.45~0.6%，胃酸具有促进消化和杀菌灯等作用。【讲述】阅读，思考硫酸和盐酸还有其他很多的用了解硫酸和盐酸的用途途，大家快速浏览一下书上51页的表格，了解一下他们的用途【过度】酸家族中有一位特殊仔细观察实验现象：无色的的人物—浓硫酸，他有着自己字逐渐变成黑色。小布片边独特的才能，在这儿呢，他想黑了并破了一个洞。木棒蘸给大家表演一下，但是他需要3求酸液部分变黑。位同学协助他的演出，但是演产生疑问出有点危险，大家要注意安全，不要把酸液弄在身上或衣服上了魔术表演“‘白水’写黑字”、“水滴布穿”等：用玻璃棒蘸无色浓硫酸在置于玻璃板上的白纸上写字。用滴管吸取一点浓硫酸滴在小布块上。用小木棒蘸去一点浓硫酸
联系生活实际，提高学生学习积极性。
让学生感受到化学在生活实践中的应用。
加深学生化学在生活中的重要用途。
趣味实验将学生注意力转移至课堂。教师指导实验能规范学生实验操作同时提高实验技能
【讲解】以上实验均说明了浓硫酸的强腐蚀性，她能夺取纸张、木材、布料甚至皮肤等由含碳、氢、氧等元素的化合物组成的物质中的水分，生成黑色的炭，我们把这一特性叫做“脱水性”。所以使用时应时分小心。
聆听
增强学生的化学安全意识分析物质的两面，体现辩证唯物主义思想
理解浓硫酸强烈腐蚀性的原因，以及领会腐蚀性是由其脱水性引起。了解硫酸在生活生产中的广泛应用
当然，她在我们生活中并不都是扮演破坏者的角色，如果我们处理得当她所带来的危害是完全可以避免的。利用得当还可以为我们的生活带来很多好处，如可用于农业生产中的肥料——硫酸铵、过磷酸钙的生产，农药——杀菌剂硫酸铜、硫酸锌等；可用于制药工业中抗生素的制备，如阿司匹林、咖啡因等的制备都离不开硫酸。还可以在实验中作为干燥剂，因为他还具有吸水性【讲解】聆听，了解正确进行稀释操作的重要性。浓硫酸可谓是才华横溢，但是他的脾气却很犟，他是个很有通过对比加深对正确稀释方原则性的人，在稀释他的时候法的印象要按照他的方式去进行，否则会很有危险的（展示浓硫酸的错误稀释和危险）并引导学生进行正确的稀释操作，并一步练习稀释浓硫酸的正确操一步指导，同时引导学生观察作。现象。并总结稀释规则：酸入水，沿器壁，慢慢加，不断搅用手触摸烧杯壁，现象——烧杯壁温度升高，得出结论：浓硫酸稀释放热。
拟人的比喻手法增加学生的学习兴趣，有助于学生理解稀释的正确方法。
老师指导操作防止危害的发生。
【讲解】如果不小心把浓硫酸溅到皮肤上或衣服上了应立即用大量水
理解稀释规则:酸入水，沿器壁，慢慢加，不断搅倾听、领会、记忆增强学生处理相应突发情况的能力
冲洗，严重时涂上3~5%的碳酸氢钠溶液。【过渡】回忆已学浓硫酸特性，明白承上启下、帮助学生思维的接下来要学习的是“酸的化过渡前面呢，我们学习了浓硫酸独学性质”特的性质----吸水性、脱水性。但他也和他们家族成员一样，有着一些共同的性质【活动探究一】思考、设计、实验：通过该实验使学生掌握酸的通性之一，即酸使紫色石蕊慧眼识英雄：老师这有3瓶没分别取三液于滴定板各两溶液变红、使无色酚酞溶液标明份，再分别加入酚酞或石蕊不变色。溶液，记录实验现象即每份变色情况。名称的溶液，他们分别是盐酸，水，结论：使石蕊溶液变红的是酸，使之变蓝的是碱；不能使酚酞溶液变色的是酸，使酚酞溶液变红的是碱。两者都不变色的是水
氢氧化钠，老师这有石蕊试液，酚酞试液，点滴板，大家回忆一下上
节课的内容，帮老师把盐酸找出来【小结】聆听、理解、记忆
使学生学会总结归纳
总结酸的通性之一，即酸使紫色石蕊溶液变红、使无色酚酞溶液不变色。【过渡】思考、回忆：锌、铁能与盐回忆已学知识酸反应放出氢气，铜不能与大家请回忆一下第八单元所学盐酸反应。的内容：铜、铁、锌与盐酸的反应。大家还记得当时的实验现象么
【小结】总结酸的通性之二：酸能与金属活泼性在氢以前的金属反应。并写出相关方程式
聆听、理解、记忆
使学生学会总结归纳
【演示实验】
观察
培养学生实验观察能力
酸还是个“除锈专家”：下面发言：铁锈逐渐消失，溶液老师为大家演示一下酸的除锈由无色慢慢变成黄色。本领。教师演示实验，将生锈铁钉置于装有稀盐酸的烧杯中，用稀盐酸的量掌握合适，请学生描述实验现象。【小结】填写教材53页“活动与探引导学生将化学应用与生活究”部分相应表格。总结酸的通性之三：酸能与金属氧化物反应。大家以后可以用这种方法除去铁锈或你们家里铁锅中的水垢【总结】回忆、回答：回忆本节课所学内容，加深对本节课知识的记忆酸家族具有以上几个通性，但硫酸与盐酸的物理性质他们又有着总结独特的性质，在以后的学习中我们会慢慢学浓硫酸的性质：吸水性、脱习的，今天我们认识了酸这个水性、强腐蚀性大家族，同学们对他们都有了一定了解，下面请一位同学带浓硫酸的稀释方法：酸入领大家回忆一下今天我们所学水，沿器壁，慢慢加，不断搅的内容酸的三个通性：与知识及反应，与金属反应，与金属氧化物反应。
八、板书设计常见的酸
1.一、物理性质
HCl：无色透明水状液体挥发性刺激性气味H2SO4：无色透明粘稠状液体无味
1.二、浓硫酸
强腐蚀性吸水性脱水性稀释原则：酸入水，沿器壁，慢慢加，不断搅。
1.三、酸的通性
与指示剂反应：石蕊-----变红酚酞--------不变色与金属反应：与活泼性在氢以前的金属反应2HCl+Fe=FeCl2+H2↑2HCl+Zn=ZnCl2+H2↑与金属氧化物反应：除铁锈
6HCl+Fe2O3=2FeCl3+3H2O
九年级化学《常见的酸》说课稿梅川中学卢金辉尊敬的各位评委，各位老师，大家好：今天我说课的内容是上教版九年级化学第十第二节《常见的酸和碱》第一课时“常见的酸”。下面我从教材分析、教学目标、重点难点、教法与学法、教学过程几个方面来进行我的说课。一、教材分析（一）、教材的地位及其作用本节课的内容是对常见的几种酸的认识，对稀硫酸和稀盐酸的性质的认识和探究，是同学们今后对酸这一类物质学习的基础，也为后面对常见的碱的学习在学法上奠定了基础，本节内容具有承上启下的作用。（二）、教学目标分析1、知识与技能：（1）、引导学生用科学探究的方法认识浓硫酸、浓盐酸的物理性质和稀硫酸、稀盐酸的化学性质。2、过程与方法：通过实验探究稀盐酸和稀硫酸酸的化学性质，初步学会从特殊到一般的认识事物的方法。3、情感态度与价值观：通过对酸性质的认识与探究，让学生体会到科学地进行探究的乐趣，培养学生的严谨的科学态度和勇于实践的科学精神。（三）重点、难点分析
重点：对硫酸和盐酸性质的探究难点：对稀硫酸和稀盐酸与金属、金属氧化物反应的化学方程式的书写二、课时安排及教法、学法的选择运用（本课用一课时完成）。以课程改革的理念为依据，以培养学生的科学素养为宗旨，针对教学内容的特点和学生的实际情况，我主要采取讲演结合、实验探究与多媒体辅助的方法进行教学。本节课我引导学生主要采用实验探究、讨论、分析、对比归纳的方法进行学习。三、教学程序设计（一）．创设情景，导入新课1、知识回顾：（1）、酸溶液、碱溶液能使石蕊试液、酚酞试液变色的情况（课件展示）（二）．引导观察，启发探究1、介绍几种常见的酸：人的胃液中含有盐酸；汽车常用的电瓶（蓄电池）中含有硫酸；食醋中含有醋酸；酸雨中含有极少量的硫酸和硝酸。用幻灯片展示以上图片，让学生有一个感观的认识。2、介绍浓硫酸和浓盐酸的物理性质及用途拿出准备好的浓硫酸和浓盐酸，让学生观察后，教师引导学生从颜色、状态、气味、挥发性、密度等方面总结浓硫酸和浓盐酸的物理性质，并完成P186表，然后讨论浓硫酸和浓盐酸的保存方法和用途3、浓硫酸的腐蚀性（课件展示）图片展示——实验探究（木条写字）——正确操作——注意使用4、实验探究稀硫酸和稀盐酸的化学性质，这是本节课的重点部分，为培养学生进行科学探究的精神和主动获取知识的能力，这部分内容由
学生的参与实验探究和教师的演示实验相结合得出稀硫酸和稀盐酸常见的化学性质：（1）与酸碱指示剂的作用（2）与金属的反应（展示学案）实验探究：镁、锌、铁、铜分别与稀盐酸和稀硫酸的反应。（3）与金属氧化物的反应（展示学案）实验探究：生锈的铁钉分别与稀盐酸和稀硫酸的反应。在完成本部分内容时，通过学生的观察，分析交流和教师的引导，突破学生对稀硫酸和稀盐酸与活泼金属、金属氧化物反应的化学方程式的书写这一教学难点。（三）归纳小结。引导学生讨论、归纳“本节课学到了什么？”以及通过学生对稀盐酸、稀硫酸都具有以上常见化学性质的学习及对它们组成上认识，讨论、总结出“为什么酸的水溶液有共同的化学性质”，是因为它们在水溶液中都可电离H+。（四）分层练习，（课件展示）通过三种不同层次的练习，由浅入深，以达到巩固新知、对知识的迁移和拓展的目的。（五）作业布置：1、为什么用盐酸可以除去铁锈？工人师傅用盐酸除去铁锈时特别注意除锈时间不宜过长，为什么？2、以氧化铜、稀硫酸、木炭粉、铁粉为原料用三种方法制取铜（用化学方程式表示）。
篇四：常见的酸教材分析
《常见的酸》说课稿
尊敬的各位评委老师，大家上午好。我是××号选手,我说课的课题是《常见的酸》,我说课主要内容包括:教材分析、学情分析、学科模式、教学设计、板书设计、课堂评价、资源开发。一、教材分析1.教材的地位和作用
《常见的酸》是第十单元《酸和碱》课题1的内容，是在学习了酸碱指示剂和常见溶液的酸碱性之后更深层次的探究,同时也为以后常见的碱和碱的性质提供了理论基础。因此从本单元来看这节课即有承上启下的重要作用.2。《课程标准》对本节课的主要内容提出了明确的要求（1）认识常见酸的性质和用途，特别是酸的化学性质。(2)初步学会酸性溶液的稀释方法。3.教学目标
根据本节课的主要内容和新课标对本节课的要求特制订如下教学目标(1）知识与技能要求学生掌握常见的酸和用途，掌握酸的化学性质，知道浓硫酸的稀释方法.（2）过程与方法要求学生在探究酸的性质的过程中，要求学生能熟练运用类比、概括、迁移等方法，进一步提升化学科学素养。（3)情感态度与价值观激发学生好奇心，培养学生学习化学的兴趣。二、学情分析
学生在次之前学习了酸碱指示剂，对常见溶液的酸碱性和用途有了初步的了解，其次,在第八单元中学生系统学习了金属与酸的反应.因此，学生学习本节课时已经打下了良好的理论基础。
另外,学生也具有了一定的生活经验,例如生活中常见溶液的酸碱性、浓硫酸的强腐蚀性等,也为学生学习本节课打下了良好基础。三、学科模式
《常见的酸》是一堂新知探索课，本节课以学生的自主学习、合作探究为主，让学生自己动手动脑完成新知的探索、发挥学生的主体作用，培养学生的合作探究能力和实验操作技能。
教师创设情境引入课题，激发兴趣；对难点重点进行讲解总结，加深学生对知识的理解；配以有效训练让学生对自己所学知识进行简单的自我评价.四、教学设计
《常见的酸》中的重点内容是酸的化学性质，难点是酸与金属氧化物的反应以及浓硫酸的稀释方法。因此，本节课我主要设计了以下几个过程：【教学过程】(一）导入课题展示目标
教师首先展示一组含有蓄电池、食醋、酸牛奶的图片，直接提出问题：你知道它们含有什么酸吗？学生回答后直接引入本节课的主题:常见的酸.紧接着展示本节课的学习目标。
设计意图、目的：从生活中常见的酸入手，激发学生的求知欲望.向学生展示学习目标，让学生带着明确的任务进入到本节课的学习当中来,提高学生的学习
效率。（二）合作探究探索新知【24min】本环节主要有三个探究活动：【探究活动一】复习旧知，自主学习（6min)
教师提供浓硫酸和浓盐酸，让学生观察他们的颜色、状态和打开瓶盖后的现象,并演示课本上浓硫酸腐蚀性的实验，让学生对比观察盐酸的挥发性和浓硫酸的腐蚀性，然后自主学习盐酸、硫酸的用途。
设计意图、目的：本环节以学生观察实验现象和自主学习为主，对比学习硫酸与盐酸的性质与用途,加深学生对知识的理解和记忆，提升学生的自学能力.【探究活动二】演示实验探索性质（6min）
教师分别演示稀释浓硫酸的具体操作，引导学生总结出浓硫酸稀释的操作步骤和注意事项.
设计意图、目的：教师演示浓硫酸的稀释，学生通过现象探求浓硫酸的稀释时印象深刻，教师对注意事项进行讲解，有助于提升学生的实验操作技能和安全意识。【探究活动三】合作探究探索性质（12min)
首先引导学生回顾之前金属与盐酸、硫酸的反应，对酸与金属的反应进行复习,初步了解酸的化学性质。
然后学生分组实验探究：酸与指示剂的反应,生锈的铁钉和稀硫酸、稀盐酸的反应。观察实验现象并做好记录，进一步探究酸的化学性质。
教师对酸与金属氧化物的反应进行重点讲解。引导学生总结出酸另外两条性质。
设计意图、目的：本环节以学生实验探究为主，让学生在合作探究过程中探求新知，培养学生的合作交流意识和较高的实验操作技能，使学生学的更快更透彻.（三)知识梳理提炼新知【5min】
教师上面的探究实验梳理，引导学生总结出包括酸与指示剂反应、酸与金属的反应、酸与盐的反应在内的酸的化学性质.
设计意图、目的:从稀硫酸、稀盐酸与指示剂、金属、金属氧化物的特定反应出发反总结规律,学生学习金属的化学性质的时候会更加具体形象。
（四）课堂小结释难解疑【3min】
让学生自己反思学完本节后,主要有什么收获？还有哪些疑惑?找出问题后自己或小组内解决,进一步提升学生的反思能力。（五）有效训练能力提升【6min】
结合本节课的主要内容设计适量的课上练习题，我设计的练习题主要有两类：①难度适当的中考题，贴近中考进一步夯实学生的基础知识。②与实际生活相关的应用型习题，让学生利用所学知识去解决实际问题,加深对理论知识的理解。五、板书设计
板书的设计重在体现盐酸、硫酸的性质、用途和酸的三大化学性质以及它们之间的关系便于学生系统掌握本节内容.六、课堂评价
根据本节节课的教学过程，我设计了课堂评价表：
课堂评价表
平价要点
自我评价
小组评价
课堂上积极参与，团结协作（2分)
实验操作规范正确,实验现象明显（2分）
现象描述准确，知识总结到位（2分）
能及时发现问题并小组内合作解决问题（2分）
遵守课堂纪律，知识掌握牢固，效果良好（2分）
教师评语:________________________________________________
主要包括学生自评、小组评价和教师评价,重在对学生的合作探究能力、语
言表达能力、实验操作技能和知识掌握情况进行评价。
设计目的、意图：主要是从三维目标出发，要科学明确地对学生的知识与
技能的掌握情况进行评价，以便及时做到查缺补漏；在评价过程中，要突出学生
的主体地位，让学生自我提升；还要以激励为主，培养学生良好的学习态度。
七、资源开发
课前充分发网络资源的作用搜集与酸的化学性质有关的资料、图片，完善了
课件的制作，使课堂内容更充实、丰富.
课上展示课本上的图片、资料、视频和演示重要实验，学生探究新知的时候
更加投入，印象也更为深刻。探究过程中不时展示与本节课有关的化学现象贴近
了学生的亲身经历，引导学生树立用化学知识去解释实际问题的意识。
课后让学生搜集资料去解决“你怎么看待大学生浓硫酸泼熊事件”、“自制酸
碱指示剂检验厨房用品的酸碱性”等情境问题，进一步提升了化学学习的趣味性。
最后用魏书生先生的一句话与大家共勉:教师不替学生说学生自己能说的
话，不替学生做学生自己能做的事。
我的说课到此结束，不当之处敬请批评指正，谢谢！
篇五：常见的酸教材分析
酸与指示剂作用酸与活泼金属反应酸与金属氧化物反应酸与盐的反应酸的化学性质是学生第一次概括一类物质的化学性质它对学生今后学习碱的化学性质盐的化学性质具有重要的指导作用而且对于培养学生从诸事物的个性中概括出共性并达到认识事物的能力使学生在增长知识的同时逐步学会分析和解决问题的方法培养学生的比较归纳能力
10.1常见的酸和碱第二课时（常见酸的性质）教学设计
龙洲九年制学校李如艳一、设计思路
㈠、教材分析1．版本：人民教育出版社《化学》九年级下册2．教材所处地位：本节课内容处于第十单元《课题1常见的酸和碱》第二课时，在第一课时学习了酸碱指示剂，本堂课主要是学习盐酸、硫酸的物理性质和浓硫酸的腐蚀性，稀盐酸、稀硫酸的化学性质，从而总结出酸的化学性质：酸与指示剂作用、酸与活泼金属反应、酸与金属氧化物反应、酸与盐的反应《酸的化学性质》是学生第一次概括一类物质的化学性质，它对学生今后学习“碱的化学性质”、“盐的化学性质”具有重要的指导作用，而且对于培养学生从诸事物的个性中概括出共性并达到认识事物的能力，使学生在增长知识的同时，逐步学会分析和解决问题的方法，培养学生的比较、归纳能力。综合以上分析，《酸的化学性质》在教材中所处地位是非常重要的。3．重点、难点的确定（1）重点的确定
根据《化学课程标准》的要求，酸的化学性质即酸与指示剂作
用、酸与活泼金属反应、酸与金属氧化物反应是本堂课的学习重点。（2）难点的确定用微观粒子解释酸的化学性质的本质原因。㈡、学情分析：学生总体情况较好，思维较活跃，操作能力、小组协作能力较强，他们充满热情和激情，对自己喜欢的事积极性高。但班级两极分化较严重，差生对于学习有明确的厌恶心理，所以本节课以对比的方法讲述可以提高学生的学习兴趣。在以前的学习中，学生已经具有以下一些知识：
1、酸碱指示剂2、活泼金属与酸的反应；3、二氧化碳通入紫色石蕊试液，石蕊试液变红色。4、盐酸与石灰石反应制取二氧化碳；这些都是与酸的性质有关的内容，因此学生已经对酸有了一定的认识，只是对酸的化学性质本质还不是很清楚，因此形成疑问：为什么酸的性质具有相似性？而本节课要就是由现象→本质，归纳出酸的性质。㈢、指导思想：从学生熟悉的事物和现象逐步引发,由浅入深,循序渐进,符合学生的认知规律.可以从学生熟悉的生活事例,如用醋除去铁锅表面的铁锈,让学生感知酸还有别的化学性质,激发学的兴趣.学生不仅仅是学习的主体，而且是教学的创建者，是探究活动的主人。在这节课中，我充分发挥同学们的主动性、创造性，通过知识的类比，
通过复习金属的化学性质，培养学生类比、归纳、演绎能力，让学生在实践中反思，在探究过程中，既获得知识和技能，又锤炼思维，同时张扬个性，也让学生对物质的由个性到共性的一个认识飞跃。㈣、设计理念：
为了更好地突出教学重点、突破教学难点，对教法和学法作如下设计：
1、贯彻“教师主导、学生主体、注重过程”的原则，在教学中采用问题和探究实验为教学情境，配以讲授、讨论、归纳、对比等方法的综合运用，激发学生的学习兴趣。
2、通过提问、思考、议论（讨论）、讲解、多媒体等教学手段，引导学生动口、动脑，引导学生分析、讨论、释疑，从而培养学生的分析、解释一些简单问题的能力。
3、利用好教案、课本让学生在自主学习、讨论探究、复习强化中加深对酸的性质的理解。三维目标知识与技能①知道两种常见酸的主要性质和用途。②认识酸腐蚀性及使用时的安全注意事项。③从常见酸的化学性质，得到酸的化学性质即有个性到共性④通过活动与探究，培养学生的实验操作能力、观察能力、合作与交流能力。过程与方法
①鼓励学生参与探究活动和发现问题，在交流和讨论中自主地解决问题。②初步学会运用分类研究的思想进行一类物质的化学性质探究。情感态度与价值观：①保持和增强对生活和自然界中化学现象的好奇心和探究欲，发展学习化学的兴趣。②发展善于合作、勤于思考、严谨求实、勇于创新和实践的科学精神。教学重点：酸的化学性质及获取酸的化学性质的过程体验。教学难点：酸的化学性质。教学方法：实验探究、小组合作交流讨论。教学媒体：相关的实验用具、多媒体和用品。
教学过程:一、导入新课:
多媒体播放工人师傅电焊过程，先用稀盐酸或稀硫酸对焊接面进行清洗，并提问为什么用稀盐酸或者稀硫酸清洗，而不用水清洗呢？学完这节课我们就会明白其中的道理。二、新课讲述小组活动我来写：
写出自己熟悉的酸的名称和化学式。（教师分组巡视）三、活动探究㈠展示：药品盐酸和硫酸（1）观察盐酸、硫酸的状态。
（2）分别打开盛有浓盐酸、硫酸的试剂瓶的瓶盖，观察现象并闻气味。注意闻气味的方法。
引导学生根据实验现象归纳概括：（了解酸的物理性质）。多媒体展示：分别在两个已调零的天平上放上敞口的浓盐酸和浓硫酸，称出起始质量，久置一段时间后观察天平指针的变化。教师点拨：通过观察我们就会发现：浓盐酸具有挥发性，打开瓶盖，挥发出的氯化氢遇到空气中的水蒸气，在瓶口形成白雾；因此，敞口久置后质量会减轻。学生仿照老师归纳出：浓硫酸具有吸水性，但无挥发性，所以打开瓶盖瓶口没有白雾，但敞口久置于空气中，会吸收空气中的水分质量增加。因此，实验室中常用浓硫酸做干燥剂。指导学生自学P51:学生自学盐酸和硫酸的用途.提问：使用浓硫酸时应注意哪些问题？四、活动探究㈡将纸、小木棍、布放在玻璃片上做实验：指导学生探究。强调：不要将浓硫酸沾到皮肤或衣服上。（教师巡视指导）。引导学生归纳浓硫酸的腐蚀性。纸上留下黑色的字迹；小木棍上被浓硫酸触及的部位变黑；布料上滴有浓硫酸的部位已破烂。引导学生思考：通过上面的活动与探究，使用浓硫酸时应注意哪些问题？（使用浓硫酸时，必须十分小心，切不可将浓硫酸滴在皮肤和衣服上）。
交流展示:师生阅读P52浓硫酸具有强腐蚀性。它能夺取纸张、木材、布料、皮肤（都由含碳、氢、氧等元素的化合物组成）里的水分，生成黑色的炭。五、合作探究演示：将浓硫酸沿烧杯壁缓慢地注入盛有水的烧杯里，用玻璃棒不断搅动，并让学生用手接触烧杯外壁。问：手有什么感觉？这说明了什么？（学生用手接触烧杯外壁，感到比较烫。这说明浓硫酸溶于水时放出大量的热。）教师追问：能否将上述实验稍作调整，将水注入浓硫酸里？六、活动探究㈢
投影在500mL锥形瓶中盛约5mL浓硫酸，锥形瓶双孔塞的一孔中装分液漏斗（盛有水），另一孔装短玻璃导管。将分液漏斗中的少量水缓慢滴入锥形瓶，观察现象。学生观察现象：水立刻沸腾，液滴向四周飞溅。能否将水倒入浓硫酸中？怎样稀释浓硫酸？讨论交流并回答：不能将水沿烧杯壁缓慢地注入浓硫酸里。稀释浓硫酸的正确操作：将浓硫酸沿着烧杯壁缓慢地注入盛有水的烧杯里，用玻璃棒不断搅动。归纳：1．浓硫酸：（1）有吸水性，（在实验室中常用它作干燥剂）（2）强腐蚀性：（如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应立即用布
擦掉，再用大量水冲洗，然后涂上3％～5％的碳酸氢钠溶液。）（3）稀释浓硫酸的正确操作：：酸入水，沿内壁，慢慢倒，不断搅。过渡：前面我们了解了两种酸的物理性质，下面来探究它们的化学性质。指导学生探究酸与指示剂的作用，并观察现象。七、温故知新回忆第八单元所学的几种金属与稀盐酸或稀硫酸反应，在各自黑板上写出化学方程式。思考：上面反应的生成物有什么共同之处？归纳：都有氢气产生。1.活动探究㈣将一根生锈的铁钉分别放入盛有稀盐酸和稀硫酸的试管里，过一会儿取出，用水洗净，铁钉表面和溶液颜色有什么变化？拓展延伸：氧化铜也能和盐酸、硫酸反应时写出其方程式（分组交流后展示于各自白板）。2.讨论归纳（1）、上面反应的生成物有什么共同之处。（2）、利用上面的反应可以清除金属制品表面的锈，除锈时能否将金属制品长时间浸在酸中？为什么？观察思考：检查学案上盐酸和石灰石反应方程式演示：盐酸和硝酸银反应硫酸和氯化钡反应
3.引导学生归纳有些酸和盐间可以发生反应学生讨论并归纳：（1）能使酸碱指示剂显示不同的颜色。（2）能与部分活泼金属反应，生成氢气。（3）能与某些金属氧化物反应，生成水。（4）能与某些盐反应生成气体或沉淀八、课堂小结这节课你学到了什么？你还有哪些不明白的地方？学生交流自觉发言。九、板书设计
常见酸的性质1.浓盐酸具有挥发性，有刺激性气味。打开瓶盖，挥发出的氯化氢遇到空气中的水蒸气，在瓶口形成白雾；因此，敞口久置后质量会减轻,。2.浓硫酸具有吸水性（在实验室中常用它作干燥剂）（2）强腐蚀性：（如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应立即用布
擦掉，再用大量水冲洗，然后涂上3％～5％的碳酸氢钠溶液。）（3）稀释浓硫酸的正确操作：：酸入水，沿内壁，慢慢倒，不断搅。3.算有一些相似化学性质（1）能使酸碱指示剂显示不同的颜色。（2）能与部分活泼金属反应，生成氢气。
（3）能与某些金属氧化物反应，生成水。（4）能与某些盐反应生成气体或沉淀十、作业布置下册课本P58习题1（1）、5十一、教后反思
教学中从问题出发，引导学生积极主动地学习，调动学生的学习兴趣和参与探究的热情。采取比较学习的方法更能抓住事物的特点，提高知识的运用能力，同时了解浓盐酸、浓硫酸，既省时间又便于学生抓住他们的特性。在整个课堂上教师要起好主导作用，驾驭好课堂以便于各个探究活动的有序展开。本课时容量较大要求学生利用好课本做好充分的课前预习，教师要及时检查督促。
篇六：常见的酸教材分析
《常见的酸和碱——酸的化学性质》教学设计
一、指导思想与理论依据
常见的酸和碱及后面单元中盐的教学是初中化学的重点。依据新课程标准中提出的“把培养学生学习化学的兴趣、提高科学素养放在首要的位置”的精神内涵和化学学科的特点。在进行教学时，应充分考虑如何让所有学生都能动脑动手，保证他们有足够的思维空间。这部分的学习对激发学生化学学习的兴趣，掌握科学的学习方法、形成一定的技能和能力都将产生很大的影响，甚至关系到今后学生对化学的学习。
二、教学背景分析
1、教材分析（一）教材内容选自九年级化学教材（人教版）下册第十单元课题1《常见的酸和碱》，本节课主要介绍盐酸、硫酸等常见的酸的相关化学性质。（二）教材的地位和作用本节内容在本册课程的学习中有着十分重要的地位，教学内容——酸的化学性质，是在学习了氧气、碳及其化合物、金属等简单物质的性质和用途的基础上，更高层次的学习。课程以同类物质中典型物质盐酸、硫酸为例，用实验进行探究，最后从特殊到一般，得出酸有一些相似的化学性质。酸的化学性质与日常生活、生产有着密切的联系,对学生今后参加社会实践具有非常重要的作用。2、学生情况分析
学生对于盐酸、硫酸这两种实验室常见的酸在前面课程中已经接触，并不陌生，但对于他们的化学性质了解的不是很全面。氧气，碳及化合物，金属等简单物质的性质及溶液的知识对本节课的学习有帮助，所以教学起点应定位于学生已有经验的基础上，设计有利于他们自主学习和创造的化学学习情境，激发学生的探究欲望，让他们去观察、去透过表象看到事物的本质，并探索出规律来。
三、教学方法和学习方法
1、教学方法：（1）实验探究法：化学是一门以实验为基础的科学，实验能给学生带来直观深刻的认识，本节课我在教法上主要采取教师引导探究实验与学生合作探究相结合的方法。以新课程标准为依据，教师以组织者、引导者、合作者，引导学生通过生活或实验中的现象来发现问题，让学生通过分组讨论对问题提出
1
并回顾结合之前学习内容，观察实验现象发现问题并解决。（2）多媒体辅助法：用投影仪显示有关实验结论，通过动画演示，视频播放等加强学生视觉感受。2、学法指导：通过创设问题情境，采用探究式教学法引导学生通过实验的观察、猜想、设计、交流等一系列活动主动获得知识。
四、教学目标设计
1．知识与技能初步学会用科学探究的方法认识酸的化学性质，并能写出有关的化学方程式。
2．过程与方法通过几种常见的酸化学性质的探究比较，培养学生回忆、类推，归纳和小结的
能力，初步学会从特殊到一般思维认识规律。3．情感态度与价值观（1）在合作学习及相互交流中，敢于发表自己的猜想，学会尊重他人的见解；（2）体会化学与人类的密切关系，培养敢于创新和实践的科学精神；
五、教学重点和难点
重点：酸的化学性质难点：根据实验归纳酸的化学性质。
六、教学流程
新课导入
激趣问题导入
合作探究
探究归纳得出常见酸的化学性质
随堂练习
本课题核心知识的简单练习
课堂小结
谈谈本节课的学习后有什么样的收获与启示
2
七、教学过程
环节一：创设学习情境，引出探究问题
教师活动
学生活动
设计意图
一、新课导入
【导入新课】前面的两节课中我们学习了酸碱指示剂、常见酸的物理性质，现在我这儿有两瓶未贴标签的稀盐酸和氯化钠溶液，如何区分呢？这节课我们一起开始探索
采用挑战性问
观看、参与、思考，题的引入，激发
提取信息
学生的探究欲
望，为下面的探
究学习做好铺
垫。
之旅，探究常见酸的化学性质。环节二、探究常见酸的化学性质
教师活动
学生活动
设计意图
二、合作探究
按照教师要求，学生根据已让学生在思考、讨论
【展示】分别盛有稀盐酸有经验，分组讨论、交流，中发现问题、提出问
和氯化钠溶液的烧杯。提出方案：
题、解决问题，从中
【思考】如何将这两种液生1：滴加石蕊溶液
培养科学地观察、规
体区分开？
生2：滴加酚酞溶液
范表达和综合分析
1.酸与指示剂的反应
问题的能力。
探究活动1：稀盐酸和稀分组实验：向盐酸、稀硫酸
硫酸能使紫色石蕊试液变中分别加入紫色石蕊溶液、
红吗？
无色酚酞溶液。
通过发散性思维训
学生讨论归纳总结出酸能练，培养学生综合分
使指示剂显示不同的颜色析问题和解决问题
教师巡回指导，重视对学
的能力。
生实验操作技能的规范化倾听、思考
要求，保证实验安全进行。
学生学会运用实验
的方法获取信息
[过渡]：除了上述性质，
稀盐酸和稀硫酸还有其他
共性吗？
2.酸与活泼金属反应
分组实验：向盐酸（或稀硫
[引导]教师引导学生回忆酸）分别加入锌、铁。
第八章所学的几种金属与
稀盐酸和稀硫酸的反应，
形象的卡通表演铜、铁、酸能与多种活泼金属反应，
用媒体的方式
锌、镁在稀盐酸中的表现。生成氢气
巧妙梳理了旧知，通
探究活动2：酸与活泼金
过实验，进一步深化
属反应
学生思维。对金属拟
[提问]：根据实验，能概
人化的处理并及时
括一下酸的这条性质吗？
联系生活，在学生理
[学以致用]：你能将学到（讨论，形成多种答案，一解知识的层面促进
3
的酸的这条性质解释生活中的一些现象吗？①为了预防缺铁性贫血，专家提倡使用中国的铁锅，可是只有溶于水的亚铁离子才能起到补血的作用，用铁锅炒菜能预防贫血，炒菜时放入什么调料更有利于补铁？②为什么不能用铝壶来盛醋？
组学生代表发言）①食醋
②铝能与醋酸反应
知识向运用层面转化。
[提问]：刚才在实验过程中提到了用洁净的铁钉与酸反应，为什么不能用生锈的铁钉？如何清除铁锈？[追问]：如何用化学方法清除？3.酸与某些金属氧化物的反应探究活动3：稀酸与金属氧化物反应[温馨提示]：应当实事求是的汇报实验现象，即是实验失败，也可以从失败的实验中得到教训。[提问]：出现上述现象的原因是什么？[小结]：当酸不足或适量时，铁锈与酸反应；当酸过量时，与铁锈反应剩余的酸就会继续与铁反应。
学生想到铁锈会影响铁钉与酸的反应；可用砂纸打磨生锈的部位等。有的学生可能会想到用稀酸除锈。学生分组实验：将生锈的铁钉和氧化铜加入试管中，分别注入5mL稀盐酸（或稀硫酸），后者可稍加热。可能没有掌握好酸的用量，在生锈铁钉试管中出现了多种实验现象。开始时观察到铁锈逐渐消失，溶液由无色慢慢变成黄色，当铁锈消失以后，铁钉表面会冒出气泡，溶液颜色变淡，最后由黄色变成浅绿色。取用的稀盐酸或稀硫酸的量不同造成实验现象不一样。
学生在讨论交流实验过程中培养了主动参与的意识，团结合作的精神、实验操作的技能、分析问题的思路、表达交流的技能等，学生更全面、深刻地认识了酸可以与金属氧化物反应的内涵。
【追问】由该实验，能得酸能与某些金属氧化物反
出什么结论
应，生成水。
环节三、练习，强化酸的化学性质
教师活动
利用实验探究出的酸的化学性质，完成练一练（投影随堂练习）
学生活动独立思考
设计意图
了解学生对知识的掌握情况
4
环节四、课堂小结
教师活动
谈谈本节课的学习后有什么样的收获与启示？
学生活动
生1：我学会了酸三个方面的化学性质。生2：酸能除铁锈，也能除掉铜表面的氧化铜。生3：在学习中要有科
学的态度。
设计意图
提高学生自己归纳总结的能力。
八、板书设计
酸的化学性质
1、酸能使指示剂显示不同的颜色；
2、酸能与多种活泼金属反应，放出氢气；
3、酸能与某些金属氧化物反应，生成水。
九、教学反思
本节课以学生的主动探究为主，教师的引导点拨为辅，让学生在与同伴、与教
师的交流中获取对化学的最深感受，体验到成功之乐，增强学好化学的信心。
5
篇七：常见的酸教材分析
《常见的酸》教学设计
巴吉垒镇中学李辉
一、教材分析：《常见的酸》是人教版九年级化学第十单元课题1《常见的酸和
碱》的第一课时，主要介绍酸碱指示剂以及酸的物理性质和用途。在此之前，化学用语、物质的组成与结构、物质分类、物质的性质与变化学的知识为本节学习奠定了基础，同时通过本节的学习，也为以后学习酸和碱打下基础作好铺垫。
本节教材的特点是难度不大，联系生活和生产实际的内容也较多，学生比较熟悉比较感兴趣。所以只要抓好时机调动起学生的积极性和主动性，就一定能抓好课堂效率。二、学情分析：
1、心理状态：思维活跃，喜欢探究事物的本质，对化学问题具有强烈的学习兴趣。
2、层次与能力：掌握一定的化学知识，具有一定的化学思维能力，实验动手能力。
3、存在问题：化学思维能力，实验动手能力，分析能力还不完善。
4、解决方法：通过问题探究法，实验探究法，推理法等激发学生的学习化学的兴趣。三、教学目标：
1.知识与技能(1)认识紫色石蕊和无色酚酞两种酸碱指示剂，并会用酸碱指
示剂检验溶液的酸碱性。（2）能从化学式和名称判断常见的酸和碱。(3)认识几种常见的酸及主要性质和用途。(4)认识浓硫酸的腐蚀性及使用时的安全注意事项。
2.过程与方法(1)通过对紫色石蕊和无色酚酞这两种指示剂在不同溶液中颜
色变化的探究，初步学会运用观察、实验的方法获取知识。(2)通过浓硫酸的强腐蚀性和浓硫酸的稀释实验，学会浓硫酸
的稀释方法，强化实验及生活中的安全意识。3.情感、态度与价值观(1)通过对实际问题中化学现象的解释，激发学习化学的兴趣。(2)通过认真观察、分析探究酸性质的有关实验，培养实事求
是的科学态度和探究精神。四、重难点：
重点：运用指示剂检验溶液的酸碱性，及浓硫酸的特性。难点：从化学式和名称判断常见的酸和碱及浓硫酸的稀释方法。五、教学策略选择与设计：本节课我将采用课件展示法、实验探究法、小组讨论法、归纳法等多种教学方法，充分调动学生的积极性和主动性，使学生主动参与获取知识，给学生充分的学习空间，使学生真正成为快乐的学习主体。
六、教学过程：（一）创设情景,导入新课[PPT]森林里的“妖怪”的故事引入新课。师：大家知道导致这一事件的元凶是谁吗？同学们，请你结合自己的生活经验，预习来解释这个故事里发生的现象？生：结合自己的生活经验，预习勇跃回答问题，说出自己的观点。肯定学生们认真思考，踊跃回答的表现。师：大家想不想知道元凶是谁？为什么呢？（设计意图：用叙述故事的方式导入，并设置悬念疑问，引发学生的好奇心理以及求知欲，达到让学生主动探究、认真学习的效果。）（二）新课教学活动一：探究酸碱指示剂的变色规律学生分组讨论，积极参与，各小组展示自己的讨论结果。（设计意图：通过观看动画、讨论总结，使学生在直观现象的基础上获得知识，掌握酸碱指示剂的变色规律。）活动二：讨论酸碱的定义学生分组讨论分析并得出结论：1、酸：在水溶液里解离出的阳离子都是氢离子的化合物。2、碱：在水溶液里解离出的阴离子都是氢氧根离子的化合物。活动三：几种常见酸的性质及用途[视频]请同学们注意观看视频并归纳总结。生：归纳实验现象，分析并得出结论：浓盐酸和浓硫酸的物理性质
活动五：浓硫酸的三大特性师：播放视频，边播放边介绍，注意事项。请同学们注意观察并归纳总结。生：观看视频，归纳实验现象，分析并得出结论：浓硫酸的三大特性（设计意图：通过观看视频、实验、讨论总结，使学生在直观现象的基础上获得知识，掌握酸的性质。）活动六：浓硫酸的稀释师：播放动画，边播放边介绍，注意事项。请同学们注意观察并归纳总结。生：观看视频，归纳实验现象，分析并得出结论：酸入水，沿内壁，慢慢倒，不断搅。（三）课堂小结：学生归纳整理本节重点知识，将基本概念形成知识树,有利于培养学生的自学能力和归纳能力（四）巩固练习：学生小组活动：小游戏：走迷宫。七、板书设计一．酸碱指示剂
1.定义2.变色规律石蕊酸红碱变蓝，酚酞碱红酸不变。二．酸碱的定义１．酸２．碱
三、常见的酸1.盐酸2.硫酸
篇八：常见的酸教材分析
九年级上册科学【常见的酸】教学设计
一、教材分析1.内容特点：本节内容主要研究酸的性质，主要包括酸的个性和通性，在整个初中科学学习中有着重要地位。而作为本节的第一课时，其主要知识点为确立酸的概念并学会用指示剂判别物质的酸碱性，在整个教学环节中起着承上启下的作用，不仅有效地承接了七年级时所学习的物质的酸碱性，也对今后的酸、碱、盐的学习起到了重要的铺垫作用，有利于学生尽快地从暑假生活进入学习本章知识内容的角色。2.教学目标：①知识与技能：从微观角度出发，学会用电离的概念判断某种物质是否属于酸，能够用指示剂鉴别一些常见物质的酸碱性；②过程与方法：从身边的事例理解酸的性质，用实验探究的方法掌握物质酸碱性的判断方法；采用启发式教学与实验探究相结合的方法，引导学生进行主动有序的实验探究，培养学生动手、观察、思考、归纳的能力；③情感、态度、价值观：了解科学来源于生活的方方面面，培养学生善于观察生活的学习态度；通过实验探究，培养学生学
习的主观能动性和积极探究的科学精神，同时培养学生一切从实验出发的实事求是的科学态度。
3.教学重难点①重点：学会对酸性物质的判断以及使用指示剂判别物质的酸碱性；②难点：电离的概念以及从电离的角度学习酸的概念。二、学情分析电离是一个微观角度的抽象概念，特别是在熔融条件下发生的电离更无法直接演示，对学生的想象理解会造成一定的困难；同时用电离概念去建立酸的概念，从知识的建构上跨度较大，对于初学者而言比较困难，不能迅速地知会和掌握，是本节学习过程中的一个难点。对于指示剂鉴别物质的酸碱性，学生在初一阶段的课程中已经有所学习，初步形成了一定的概念，对学生的认知可以起到一定的辅助作用。同时，利用实验探究，可以极大的引起学生对课堂学习的积极性，通过小组配合也可以增强学生的讨论、研究以及团队协作的精神。另一方面，学生在之前七八年级的学习中已经做过一定的化学实验，从实验技能的角度学生可以较好的完成本节的学习。三、设计思路1.设计理念在教学过程中充分利用启发式教学与实验教学相结合的模
式。从本地学生所熟知的所前杜家杨梅引出本节课题——酸。（当然，由于本节教案的设计时间为六月下旬，所以选择用杨梅，正式上课时间为九月初，也可选择使用青桔子或青苹果。）通过对电离现象以及电离方程式的讲解和运用，使学生建立酸的基本概念的新思路。通过结合学生在七年级已经学习过酸碱性的概念，引导学生过渡到酸碱指示剂的使用，让学生自己动手进行实验和科学探究，启发学生积极思考，归纳出酸碱指示剂不同颜色的变化进行评价和反思，并结合学习卡将本节内容牢固掌握。最后，引导学生课后自制酸碱指示剂进行进一步的探究以达到温故而知新的目的。
2.教法运用①突出重点，启发式教学与讲授式教学互补充，演示实验与学生实验相结合，同时配以知识对比、归纳总结等方法。坚持“学生为主体，教师为主导”的指导思想，对知识引导转化，把知识转化为学生的具体知识，再进一步把这些具体知识转化为能力，充分调动学生学习的积极性，全方位地提高学生的能力。在教学中结合实验，让学生通过自己的动手观察、思考、归纳，把一定的直接知识与书本知识联系起来，以获得比较完全的知识，又能够培养他们的独立探索能力、实验操作能力和科学探究兴趣。②破难点温故而知新：利用七年级所学的“故”知识与本节课的新知识相结合的方法分析酸的基本概念——电离所产生的阳离子全部都是氢离子。这样，既调动了学生的学习积极性，加强
了学生的思考能力，又在不经意间将本节课的难点轻松突破。
3.学法指导
①最重要的是要调动起学生学习的热情与积极性，要有自主
学习的意识，从而提高课堂效率；
②课前通过预设练习与预习范围，让学生有效地做好预习工
作；
③课堂上应倡导一种轻松愉快的学习气氛，扩大学生的活动
空间，增强学生的探究意识；
④指导学生进行课堂练习，及时纠正学生概念上的漏洞和思
维上的偏差；
⑤课后作业及时反馈，加强学生对知识的理解与应用。
四、教学资源
1.器材准备：玻璃棒、白色点滴板、胶头滴管、烧杯、pH
试纸、蒸馏水、雪碧、可乐、酸果汁、白醋、HCl、H2SO4、NaOH、
石蕊试液、酚酞试液。
2.自制教具：电解质导电装置、涂有指示剂的纸花。
五、授课过程
教
学教师活动
环
学生活动设计意图
节
导一、创设情境，
1、仔细
1、通过萧山本
入导入新课
观察品杨梅地著名的杜家杨梅
出示两颗茶山杨同学的表情引入，既可以让学
梅，一颗呈现紫黑色，变化，体会生有较为熟悉的生
一颗呈现白绿色，简酸的味觉。活体验。
短介绍茶山杨梅。请
2、积极
2、可以进行培
一位同学到讲台前分讨论学习和养学生热爱祖国热
别品尝，引导其他同生活中常见爱家乡的情感教
学仔细观察并讨论在的一些酸的育。
生活中还有哪些酸的物质。
3、学生现场品
东西同时引出本节
尝也可以活跃课堂
课。
气氛。
新二、小魔术
1、认真
1、通过小魔术
授以小魔术的手法观察讲台上的手法将看似简单
新完成以下演示实验：同学的小魔的实验现象引入学
授1、单独接通术操作现象生的视野，故设悬
新NaCl固体能否导并记录在学疑，引起学生思考
授电？
习卡中。的兴趣，激发学生
新2、单独接通蒸馏
2、积极进行进一步解疑的
授水能否导电？
思考产生这积极性。
3、将NaCl溶于一连串魔术
2、为下一步引
蒸馏水能否导电？实验现象的出电离的概念提供
引导学生对这个原因。些简单的魔术现象进行分析。
一定的实验依据。
（图一）实验装置示意图
三、知识释疑
1、认真
1、介绍电离及
1、电解质溶于水听取老师讲电离方程式的概念
或处于熔融状态时，解并在学习及写法，为下一步
产生自由移动的离子卡上做好相引出酸的电离共性
的过程叫做电离。应内容的任确立酸的基本概念
2、电解质的电离务填写。提供理论依据。
可用电离方程式来表
2、认真
2、电离方程式
示：
理解电离的的书写知识内容为
NaCl=Na++Cl-概念及电离高中化学所要求的
3、电解质电离时方程式的书内容，在初中科学
产生的阴阳离子所带写要求。中并不作详细要
电荷的总数一定相
求，同时，由于时
等，所以电解质溶液
间关系以及本节课
不显电性。
程的内容安排，故
4、电离方程式书
在此无法对此进行
写时，不必写条件，
深入探究，只能进
但要配平，使之符合
行粗略的学习。
质量守恒、电量守恒
（又称电荷守恒）的
规律。注意：原子团
不要拆开。
四、合作交流
1、在学
1、巩固电离方
1、请三位同学到习卡上完成程式的书写规范。
黑板上分别写出电离方程式
2、通过学生自
HCl、H2SO4、HNO3的书写并仔己观察三种酸的电
的电离方程式，其他细观察黑板离方程式的共同点
同学在学习卡上完上同学的写引出酸的概念，自
成。
法。
然过渡且清晰明
2、评价三名同学
2、仔细了，使学生更容易
电离方程式的书写。观察三个电接受。
3、请同学们观察离方程式思
3、通过学生自
三个电离方程式的共考三者的共己思考、归纳得出
同点引出酸的概念。同点。
酸的基本概念，使
4、通过电离方程
3、思考学生获得学习的成
式思考：NaHSO4是并回答：就感，增强信心。
否属于酸？
NaHSO4是否属于酸？
酸性物质酸
（图二）酸与酸性物质的关系
五、温故而知新
1、仔细
1、通过魔术实
1、神奇的变色观察实验现验的手段引发学生
花：向涂有无色酚酞象，分析判积极思考，同时也
试液的纸花上先后喷断纸花上所可以迅速与七年级
上NaOH、HCl溶液，带有的物质时所学的知识联系观察先后出现的实验是什么？起来，平稳过渡。
现象并思考、分析。
2、体会
2、在原有知识
2、通过七年级所科学家探索基础上学习新知，学物质的酸碱性过渡研究的创新使学生更有兴趣，
到酸碱指示剂。
意识。
也更易接受。
3、介绍酸碱指示剂的发现者罗伯
3、通过介绍罗伯特·波义耳对学
特·波义耳。
生进行科学精神的情操教育。
六、分组实验
1、自主
1、让学生自己
1、探究实验室常选取实验药选取药品，自己动
用指示剂，如紫色石品后进行分脑，自己动手实验、
蕊试液、无色酚酞试组实验，并自己分析归纳，极
液等分别在酸性、中在学习卡填大地提高了学生学
性、碱性条件下所呈写相应实验习的主观能动性，
现的颜色，记录在学结果。
也能活跃课堂气
习卡上。
2、听取氛。
2、请部分小组汇其他小组的
2、通过分组实
报实验结果并进行分结论，积极验培养提高学生的
析后归纳、总结，得思考、分析、动手能力以及团队
出相应实验结论。归纳得出实合作意识。
验结论。
指示剂
酸性溶液中性溶液碱性溶液（pH<7）（pH=7）（pH>7）
紫色石蕊试
液
无色酚酞试
液
蓝色石蕊试
纸
红色石蕊试
纸
七、探究实验
1、进行
1、应用所学知
判断物质的酸小组实验，并识进行实验探究，
碱性。
进行各种尝加深学习记忆，强
1、分小组实验，试，记录实验化学习经验，提高
通过酸碱指示剂判现象。
学习效果。
断身边的一些物质
2、设计
2、培养学生动
（主要是课前由老表格，
手实验、
师准备好的一些试
整理实
从实验现象抽
剂，也可以是学生自验信息。
象出现象的本质的
带的饮料唾液等）的
3、相互能力。
酸碱性
交流实验结
3、通过科学探
2、用pH试纸果，评价。究进一步让学生大
验证实验结果并记
胆设计，大胆实验
录到学习卡中。
探究，获取感性材
3、交流实验结
料。
果，教师总结。
试液
酚酞试液紫色石蕊试pH试纸
液
结请同学概括小结本节课所学内
1、及时引导学
课容，回答不完整时请其他同学帮助生把所学知识系统
回答。
化、结构化,。
主要内容：电离的概念、电离
2、学生动脑、
方程式的书写、酸的概念、常见酸动口，发自内心的
碱指示剂的颜色变化及其应用。小结，既能巩固学
生的记忆，又能活
跃学习气氛，还能
激发学生进一步探
究学习的热情。
作(1)全体作业：作业本B中
1、通过作业巩
业P3——T1~T5
固所学知识，加深
(2)选做作业：A、作业本B中记忆。
P3——T6
2、通过课后进
B、学习卡中的相关练习
行研究性学习的探
兴趣实验——自制酸碱指示剂索，形成研究性学
1、取一些月季花、菊花、丝瓜习的意识。
花、一串红等植物的花果枝叶切碎
3、通过课后实
捣烂，用酒精浸制，所得的浸出液验去验证教材中的
可以作为酸碱指示剂。
结论，将课堂知识
2、取生活中可以找到的一些液与日常生活联系起
体进行探究，它们分别能使上述自来，激发学生的学
制的酸碱指示剂变什么颜色？
习兴趣。
3、设计完成简单的实验报告。
板 1.3常见的酸
书1、电离的概念——溶于水或者熔融状态
2、电离方程式的书写
3、酸的概念：重点——阳离子全部是酸氢性离物质子4、常见酸碱指示剂的颜色变化
酸
5、用指示剂判断物质的酸碱性
教对于本课时的内容，笔者认为除了按照书本上的教
学学规律进行以外，也可以尝试进行适当的调整。特别是
思在提出酸的概念的同时，可以通过引申类比同时探究碱
考和盐的概念。这样，虽然会在一定程度上影响教学进度，
但是从学生理解学习的角度来讲，这种安排可以让学生
更容易分清酸、碱、盐三个不同概念之间的区别与联系，
可以使学生习得的知识更清晰更牢固更深刻。
另一方面，对于电离方程式，虽然中考并不作要求，
但是从学生知识与技能的角度，从长远发展来看，将与
高中化学进行紧密衔接，所以应当使学生充分掌握这一
内容，为其后续学习打下基础。但是，鉴于一课时的时
间比较短暂，让学生仅通过课堂时间要充分理解和运用
电离方程式必然存在一定的局限性。所以，应在课后对这一知识内容的练习进行详解，力求使学生牢固掌握。
篇九：常见的酸教材分析
《常见的酸》教学设计
一、教材分析：《常见的酸》是人教版九年级化学第十单元课题1《常见的酸和
碱》的第一课时，主要介绍酸碱指示剂以及酸的物理性质和用途。在此之前，化学用语、物质的组成与结构、物质分类、物质的性质与变化学的知识为本节学习奠定了基础，同时通过本节的学习，也为以后学习酸和碱打下基础作好铺垫。
本节教材的特点是难度不大，联系生活和生产实际的内容也较多，学生比较熟悉比较感兴趣。所以只要抓好时机调动起学生的积极性和主动性，就一定能抓好课堂效率。二、学情分析：
1、心理状态：思维活跃，喜欢探究事物的本质，对化学问题具有强烈的学习兴趣。
2、层次与能力：掌握一定的化学知识，具有一定的化学思维能力，实验动手能力。
3、存在问题：化学思维能力，实验动手能力，分析能力还不完善。
4、解决方法：通过问题探究法，实验探究法，推理法等激发学生的学习化学的兴趣。三、教学目标：
1.知识与技能
(1)认识紫色石蕊和无色酚酞两种酸碱指示剂，并会用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性。
(2)认识几种常见的酸及主要性质和用途。(3)认识浓硫酸的腐蚀性及使用时的安全注意事项。2.过程与方法(1)通过对紫色石蕊和无色酚酞这两种指示剂在不同溶液中颜色变化的探究，初步学会运用观察、实验的方法获取知识。(2)通过浓硫酸的强腐蚀性和浓硫酸的稀释实验，学会浓硫酸的稀释方法，强化实验及生活中的安全意识。3.情感、态度与价值观(1)通过对实际问题中化学现象的解释，激发学习化学的兴趣。(2)通过认真观察、分析探究酸性质的有关实验，培养实事求是的科学态度和探究精神。四、重难点：重点：运用指示剂检验溶液的酸碱性，及浓硫酸的特性。难点：浓硫酸的稀释方法。五、教学策略选择与设计：本节课我将采用课件展示法、实验探究法、小组讨论法、归纳法等多种教学方法，充分调动学生的积极性和主动性，使学生主动参与获取知识，给学生充分的学习空间，使学生真正成为快乐的学习主体。六、教学过程：（一）创设情景,导入新课
[视频]森林里的“妖怪”的故事引入新课。师：大家知道导致这一事件的元凶是谁吗？同学们，请你结合自己的生活经验，预习来解释这个故事里发生的现象？生：结合自己的生活经验，预习勇跃回答问题，说出自己的观点。肯定学生们认真思考，踊跃回答的表现。师：大家想不想知道元凶是谁？为什么呢？（设计意图：用叙述故事的方式导入，并设置悬念疑问，引发学生的好奇心理以及求知欲，达到让学生主动探究、认真学习的效果。）（二）新课教学活动一：探究酸碱指示剂的变色规律学生分组讨论，积极参与，各小组展示自己的讨论结果。活动二：探究可作指示剂的植物花汁学生分组讨论，积极参与，各小组展示自己的讨论结果。（设计意图：通过观看动画、讨论总结，使学生在直观现象的基础上获得知识，掌握酸碱指示剂的变色规律。）活动三：讨论酸碱的定义学生分组讨论分析并得出结论：1、酸：在水溶液里解离出的阳离子都是氢离子的化合物。2、碱：在水溶液里解离出的阴离子都是氢氧根离子的化合物。活动四：几种常见酸的性质及用途师：打开浓盐酸和浓硫酸的试剂瓶。请同学们注意观察并归纳总结。生：归纳实验现象，分析并得出结论：浓盐酸和浓硫酸的物理性质
活动五：浓硫酸的三大特性师：播放视频，边播放边介绍，注意事项。请同学们注意观察并归纳总结。生：观看视频，归纳实验现象，分析并得出结论：浓硫酸的三大特性（设计意图：通过观看视频、实验、讨论总结，使学生在直观现象的基础上获得知识，掌握酸的性质。）活动六：浓硫酸的稀释师：播放动画，边播放边介绍，注意事项。请同学们注意观察并归纳总结。生：观看视频，归纳实验现象，分析并得出结论：酸入水，沿内壁，慢慢倒，不断搅。（三）课堂小结：学生归纳整理本节重点知识，将基本概念形成知识树,有利于培养学生的自学能力和归纳能力（四）巩固练习：学生小组活动：小游戏：走迷宫。七、板书设计一．酸碱指示剂
1.定义2.变色规律石蕊酸红碱变蓝，酚酞碱红酸不变。二．酸碱的定义１．酸２．碱
三、常见的酸1.盐酸2.硫酸
篇十：常见的酸教材分析
常见的酸和碱说课今天我说课的题目是九年级化学下册第十单元课题1《常见的酸和碱》第二课时。对本节课我准备从教材分析、教法、学法、教学过程、练习反馈及课堂小结几个方面进行说课。一、教材分析1、教材的地位和作用本节内容在本册课程的学习中有着十分重要的地位，教学内容包括盐酸、硫酸的物理性质及酸的化学性质几个部分，是在学习了氧气、碳及其化合物、金属等简单物质的性质和用途的基础上，更高层次的学习。通过对酸的学习，可以为碱盐的学习打下基础，完善无机物之间的关系网络。同时探究酸的学习方法，可以为碱的学习提供知识基础和学法帮助。本节课十分鲜明的体现的新教材的特点，通过实验探究的方法获得感性认识，代替了枯燥的概念性的叙述文字，同时培养了学生的实验技能和实验创新能力。常见的酸与日常生活、生产有着密切的联系,对学生今后参加社会实践具有非常重要的作用。2、教学目标A、知识目标⑴知道盐酸、硫酸的主要性质和用途，并能熟练书写有关的化学反应方程式；⑵认识浓硫酸的腐蚀性及使用酸时的安全注意事项。B、能力目标
1/8
培养学生动手、观察、思考、记忆、分析问题及解决问题的能力C、情感目标通过学生动手作探究试验，进行科学素养的培养，加深STS的体会，体验学习的成功与快乐；3、重点、难点重点：常见酸的物理、化学性质为本节课的重点难点：酸与金属氧化物的反应及有关方程式的书写二、教法1、实验探究法
化学是一门以实验为基础的科学，实验能给学生带来直观深刻的认识，对本节课，我采用了微型实验辅助教学，在课堂上微型实验能让人人参与，极大地提高了每个人的热情，而且实验效果明显又节约试剂。充分发挥了实验对学生认知、情感、态度、方法的激励和引导作用，有助于做到实验引导和启发思维相统一。2、多媒体辅助法
用投影仪显示有关演示实验，用课件显示要点强化感受。三、学法指导
让学生主动的体验探究过程，培养学生主动、探究、合作的学习方法主要体现在以下几点：⑴设计实验
让学生根据疑问创设试验，例如浓硫酸的稀释能像一般溶液的稀释那样直接加入蒸馏水吗？采用小组讨论的方法，激发调动学习
2/8
兴趣，培养学生探究的思维方式。⑵实验验证
通过推测、实验、观察、记录、归纳总结，获取知识，例如：酸溶液能和金属氧化物进行反应吗？反应会有什么现象？据此进行探究。并进一步了解化学探究的方法，培养良好的思维习惯和学习方法。⑶温故知新
梳理旧知并及时联系生活，例如：在已学习过的活泼金属与酸反应的基础上思考生活中的应用。在学生理解的知识层面上促进知识向应用层面的转化。学生在学习的过程中合作交流，思考深刻。学习成为一种才艺展示和心理愉悦的享受。⑷反思评价
归纳总结所得的结论，并在讨论交流中提高分析问题、解决问题的能力。四、教学过程根据学生的认知规律和本节课的特点，我设计了如下教学程序：1、导入新课
在生活中、化学课上，你接触过、听说过哪些酸？请你列举出你在化学课上和生活中所接触过的酸。由此开始引导学生建立对酸的初步认识。2、盐酸和硫酸⑴展示盐酸和硫酸，观察颜色、状态，并闻其气味。比较同体积盐
3/8
酸和硫酸的质量。直接记录观察到的现象。
颜色、状态打开瓶盖后的现象
气味
盐酸
硫酸
⑵探究浓硫酸的腐蚀性
学生活动1：这个试验采用微型试验完成。教师强调浓硫酸具有强
烈腐蚀性。我们生活中的物品如纸片、布等接触到浓硫酸会出现什
么现象呢？
实验仪器：带帽的多用滴管、玻璃片、小木棍、纸、布
药品：浓硫酸
记录实验现象试验
用多用滴管在纸上写字把浓硫酸滴加到小木棍上把浓硫酸滴到一小块布上
放置一会儿后的现象
实验效果直观鲜明，能给学生留下深刻的印象。讨论：浓硫酸的脱水性，吸水性。过渡：我们试验中和生活中经常用的是稀硫酸，浓硫酸的稀释能像一般溶液的稀释那样直接加入蒸馏水吗？⑶、浓硫酸的稀释教师提示：比较浓硫酸的与水的密度；回忆浓硫酸溶于水的现象
4/8
学生思考讨论回答演示：①、稀释浓硫酸的正确操作②、稀释浓硫酸的错误操作观察实验效果归纳：在稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不断搅拌。切不可将水倒进浓硫酸里。进一步设疑：如果浓硫酸不慎洒出，该怎么办？能不能立刻拿水冲洗？3、酸的化学性质对酸的化学性质的探究采用微型试验，人人动手参与。实验仪器：微型滴管、九孔井穴板、六孔井穴板实验药品：石蕊溶液、酚酞溶液、镁条、锌粒、铁钉、生锈的铁
钉、稀盐酸、稀硫酸⑴酸与指示剂的作用学生活动2：在九孔井穴板中分别滴入稀盐酸和稀硫酸，把石蕊溶液和酚酞溶液分别滴入盐酸和硫酸中，观察实验现象记录实验现象。归纳：酸能使紫色石蕊溶液变成红色，遇无色酚酞溶液不变色⑵与活泼金属反应学生活动3：在九孔井穴板中分别放入镁条、锌粒、铁钉，分别滴加稀盐酸和稀硫酸观察实验现象。记录实验现象，并书写有关的化学方程式。
5/8
归纳：活泼金属能和酸反应生成金属化合物和氢气
这个性质已经学习过，在此为了增强知识结构的完整性进一步巩固
反应现象及方程式的书写。
设疑：通过学习酸的这一条性质，在日常生活中应注意什么？
学生讨论会形成多种答案，例如不可将醋放在锅中长时间烹调，不
可用铝制品调拌要放醋的凉菜。
⑶酸与金属氧化物的反应
学生活动4：在六孔井穴板中将两根生锈的铁钉分别放入稀盐酸和
稀硫酸中，观察生锈的铁钉表面和溶液颜色的变化。
这个实验是本节课的难点，难在判断生成物，因而必须认真观察确
定反应物和生成物。这也是探究实验对学生提出了更高的要求。反
应物很好确定，生成物中是+2价亚铁离子还是+3价的铁离子，对比
学生活动3中，学生已经知道亚铁离子存在于溶液中的颜色，就可
以得到结论。
设疑：有没有其他信息能帮助你确定生成物？
学生思考讨论：反应物氧化铁中铁元素为+3价。
记录实验现象，练一练书写化学方程式。
Fe2O3+HCl
Fe2O3+H2SO4
归纳：酸能和金属氧化物反应，生成水和另一种金属化合物。
设疑：通过学习酸的这一条性质，生活中有哪些用途？
篇十一：常见的酸教材分析
P> 《常见的酸》说课稿尊敬的各位评委教师，大家上午好。我是××号选手，我说课的课题是《常见的酸》，我说课主要内容包括：教材分析、学情分析、学科模式、教学设计、板书设计、课堂评价、资源开发。一、教材分析1.教材的地位与作用
《常见的酸》是第十单元《酸与碱》课题1的内容，是在学习了酸碱指示剂与常见溶液的酸碱性之后更深层次的探究，同时也为以后常见的碱与碱的性质提供了理论基础。因此从本单元来看这节课即有承上启下的重要作用。2.《课程标准》对本节课的主要内容提出了明确的要求（1）认识常见酸的性质与用途，特别是酸的化学性质。（2）初步学会酸性溶液的稀释方法。3.教学目标
根据本节课的主要内容与新课标对本节课的要求特制订如下教学目标（1）知识与技能要求学生掌握常见的酸与用途，掌握酸的化学性质，知道浓硫酸的稀释方法。（2）过程与方法要求学生在探究酸的性质的过程中，要求学生能熟练运用类比、概括、迁移等方法，进一步提升化学科学素养。
第1页
（3）情感态度与价值观激发学生好奇心，培养学生学习化学的兴趣。二、学情分析
学生在次之前学习了酸碱指示剂，对常见溶液的酸碱性与用途有了初步的了解，其次，在第八单元中学生系统学习了金属与酸的反应。因此，学生学习本节课时已经打下了良好的理论基础。
另外，学生也具有了一定的生活经验，例如生活中常见溶液的酸碱性、浓硫酸的强腐蚀性等，也为学生学习本节课打下了良好基础。三、学科模式
《常见的酸》是一堂新知探索课，本节课以学生的自主学习、合作探究为主，让学生自己动手动脑完成新知的探索、发挥学生的主体作用，培养学生的合作探究能力与实验操作技能。
教师创设情境引入课题，激发兴趣；对难点重点进行讲解总结，加深学生对知识的理解；配以有效训练让学生对自己所学知识进行简单的自我评价。四、教学设计
《常见的酸》中的重点内容是酸的化学性质，难点是酸与金属氧化物的反应以及浓硫酸的稀释方法。因此，本节课我主要设计了以下几个过程：【教学过程】（一）导入课题展示目标
第2页
教师首先展示一组含有蓄电池、食醋、酸牛奶的图片，直接提出问题：你知道它们含有什么酸吗？学生回答后直接引入本节课的主题：常见的酸。紧接着展示本节课的学习目标。
设计意图、目的：从生活中常见的酸入手，激发学生的求知欲望。向学生展示学习目标，让学生带着明确的任务进入到本节课的学习当中来，提高学生的学习效率。（二）合作探究探索新知【24min】本环节主要有三个探究活动：【探究活动一】复习旧知，自主学习（6min）
教师提供浓硫酸与浓盐酸，让学生观察他们的颜色、状态与打开瓶盖后的现象，并演示课本上浓硫酸腐蚀性的实验，让学生对比观察盐酸的挥发性与浓硫酸的腐蚀性，然后自主学习盐酸、硫酸的用途。
设计意图、目的：本环节以学生观察实验现象与自主学习为主，对比学习硫酸与盐酸的性质与用途，加深学生对知识的理解与记忆，提升学生的自学能力。【探究活动二】演示实验探索性质（6min）
教师分别演示稀释浓硫酸的具体操作，引导学生总结出浓硫酸稀释的操作步骤与注意事项。
设计意图、目的：教师演示浓硫酸的稀释，学生通过现象探求浓硫酸的稀释时印象深刻，教师对注意事项进行讲解，有助于提升学生的实验操作技能与安全意识。
第3页
【探究活动三】合作探究探索性质（12min）首先引导学生回顾之前金属与盐酸、硫酸的反应，对酸与金
属的反应进行复习，初步了解酸的化学性质。然后学生分组实验探究：酸与指示剂的反应，生锈的铁钉与
稀硫酸、稀盐酸的反应。观察实验现象并做好记录，进一步探究酸的化学性质。
教师对酸与金属氧化物的反应进行重点讲解。引导学生总结出酸另外两条性质。
设计意图、目的：本环节以学生实验探究为主，让学生在合作探究过程中探求新知，培养学生的合作交流意识与较高的实验操作技能，使学生学的更快更透彻。（三）知识梳理提炼新知【5min】
教师上面的探究实验梳理，引导学生总结出包括酸与指示剂反应、酸与金属的反应、酸与盐的反应在内的酸的化学性质。
设计意图、目的：从稀硫酸、稀盐酸与指示剂、金属、金属氧化物的特定反应出发反总结规律，学生学习金属的化学性质的时候会更加具体形象。
（四）课堂小结释难解疑【3min】
让学生自己反思学完本节后，主要有什么收获？还有哪些疑惑？找出问题后自己或小组内解决，进一步提升学生的反思能
第4页
力。
（五）有效训练能力提升【6min】
结合本节课的主要内容设计适量的课上练习题，我设计的练
习题主要有两类：①难度适当的中考题，贴近中考进一步夯实学
生的基础知识。②与实际生活相关的应用型习题，让学生利用所
学知识去解决实际问题，加深对理论知识的理解。
五、板书设计
板书的设计重在表达盐酸、硫酸的性质、用途与酸的三大化
学性质以及它们之间的关系便于学生系统掌握本节内容。
六、课堂评价
根据本节节课的教学过程，我设计了课堂评价表：
课堂评价表
平价要点
自我评价小组评价
课堂上积极参与，团结协作（2分）
实验操作规范正确，实验现象明显（2分）
现象描述准确，知识总结到位（2分）能及时发现问题并小组内合作解决问题（2分）
遵守课堂纪律，知识掌握牢固，效果良好（2分）
教
师
评
语
：
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________________________________________________主要包括学生自评、小组评价与教师评价，重在对学生的合
作探究能力、语言表达能力、实验操作技能与知识掌握情况进行评价。
设计目的、意图：主要是从三维目标出发，要科学明确地对学生的知识与技能的掌握情况进行评价，以便及时做到查缺补漏；在评价过程中，要突出学生的主体地位，让学生自我提升；还要以激励为主，培养学生良好的学习态度。七、资源开发
课前充分发网络资源的作用搜集与酸的化学性质有关的资料、图片，完善了课件的制作，使课堂内容更充实、丰富。
课上展示课本上的图片、资料、视频与演示重要实验，学生探究新知的时候更加投入，印象也更为深刻。探究过程中不时展示与本节课有关的化学现象贴近了学生的亲身经历，引导学生树立用化学知识去解释实际问题的意识。
课后让学生搜集资料去解决“你怎么看待大学生浓硫酸泼熊事件”、“自制酸碱指示剂检验厨房用品的酸碱性”等情境问题，进一步提升了化学学习的趣味性。
最后用魏书生先生的一句话与大家共勉：教师不替学生说学生自己能说的话，不替学生做学生自己能做的事。
我的说课到此结束，不当之处敬请批评指正，谢谢！
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篇十二：常见的酸教材分析
P> 常见的酸教案教案
第一课时：常见的酸
一、引入
1、食醋为什么会有酸味?2、苹果、橙子、柠檬葡萄等这些水果为什么都有酸味?3、石灰水中含有的Ca(OH)2；NaOH；Cu(OH)2等都是碱。
二、酸碱指示剂检验物质食醋盐酸石灰水
NaOH溶液
加入紫色石蕊溶液后的颜色变化变红色变红色变蓝色变蓝色
1、指示剂的概念能跟酸或碱的溶液起作用而显示不同的颜色的物质，叫酸碱指示
剂，通常也简称指示剂。常见的有：石蕊溶液、酚酞溶液。
检验物质
加入无色酚酞溶液后的颜色变化
食醋
不变色
盐酸
不变色
石灰水
变红色
NaOH溶液
变红色
2、变色规律：
指石蕊溶试示液液
酸溶液变红色
剂酚酞试液不变色（无色）
碱溶液变蓝色变红色
2
说明：①指示剂变色简记方法：酸石红，碱石蓝；酸酚无，碱酚红。
②注意：酸性溶液或碱性溶液可使指示剂变色，而不是说指示剂使酸性溶液或碱性溶液变色。
3、指示剂的应用酸碱指示剂主要用来检验溶液的酸碱性，如实验桌上有一瓶失去
标签的液体要检验是酸性溶液还是碱性溶液，可用试管取少量溶液滴入1-2滴紫色石蕊试液，如果显红色证明是酸性溶液，如果显示蓝色证明是碱性溶液。
想一想：如何用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性？[小结]
检验溶液是酸性的方法：取少量该溶液，滴入几滴石蕊试液，若溶
液呈现红色，则说明该溶液为酸性溶液。
检验溶液为碱性的方法：取少量该溶液，滴入几滴石蕊试液，若溶
液呈现蓝色；或者滴入几滴无色的酚酞试
液，若溶液呈现红色，则说明该溶液为碱
性溶液。4、指示剂的替代用品
酸碱指示剂除了常见的石蕊和酚酞外，还有其他的植物色素，
可以用作石蕊和酚酞的
代用品，如牵牛花，月季等。
几种植物花朵的酒精浸出液在酸碱溶液中的变色情况
代用指示酸性溶液中的中性溶液碱性溶液中的
颜色变化剂中的颜色
颜色变化
牵牛花
变红色
紫色
变蓝色
月季花
浅红色
红色
变黄色
美人焦
淡红色
红色
变绿色
紫萝卜皮
变红色
紫色
黄绿色
紫卷心菜
浅紫色
蓝色
黄绿色
三、练习：
⒈失去标签的三瓶无色液体，分别是稀H2SO4、蒸馏水、NaOH
溶液，能把它们一次性
区
分
开
的
试
剂
是
（
）
A.酚酞
B.铁片
3
C.石蕊试液
D.二氧化碳气体
⒉失去标签的三瓶无色液体，分别是稀HCl、蒸馏水、NaOH
溶液，能否用酚酞试液将
它们鉴别出来？（提示：HCl+NaOH=NaCl+H2O（中性溶液））
第二课时：常见的酸的性质一、浓硫酸和浓盐酸物理性质的比较
盐酸
硫酸
颜色状态
无色液体
无色；黏稠、油状的液体
打开瓶盖
有挥发性有白后雾出的
现不易挥发
现象
气味
有刺激性气味
无气味
密度
1.19g/mL
1.84g/mL
重要化工原料。用于
生产
重要化工产品。用
化
于
肥
金
、
农药、属火药、染料以及冶
用途表面除锈、制造药物炼金属、精炼石油和金属
（如盐酸
除锈等。
麻黄素、氯化锌）等；浓硫酸有吸水性，在
人体胃液中有盐酸，可
实
帮助消化。
验
室
中
常用它做干燥剂。
二、浓硫酸的特性：
4
实验用玻璃棒蘸浓硫酸在纸上写字
用小木棍蘸少量浓硫酸
将浓硫酸滴到一小块布上
放置一会儿后的现象纸上出现黑色字迹变黑会穿洞,并变成黑色
脱水性
浓硫酸能夺取含碳、氢、氧等元素组成的化合物
里的“水分”(氢、氧元素),生成黑色的炭和
水。
浓硫酸的三大特性：吸水性：能吸收现存的H2O，可用作某些气体的干燥剂。脱水性：能把纸或木材里的氢、氧两种元素按水的组成比脱去，[n（H）：n（O）=2：1]；氧化性：与金属反应时一般生成水而不是氢气。
三、浓硫酸的稀释
5
注意：A、在稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不断搅拌。切不可将水倒进浓硫酸里。
B、如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应先用干抹布（软布或棉花）轻轻地拭去，再用大量的水冲洗，而后涂上碳酸氢纳稀溶液。
C、如果将稀硫酸沾到皮肤或衣服上，应用大量的水冲洗。
浓硫酸稀释的错误操作
浓硫酸稀释的正
确操作
想一想
分别盛放浓盐酸和浓硫酸的两个试剂瓶，敞口放置一段时间后
（不考虑水分的蒸挥发），
两瓶酸的质量、质量分数各有何变化？应如何保存？
浓盐酸：溶液质量减少，溶质质量分数减小
浓硫酸：溶液质量增加，溶质质量分数减小
总结：
1、浓硫酸的三大特性：
①吸水性
②腐蚀性（也称脱水性）
③强氧化性
2、浓硫酸的稀释：
6
浓硫酸具有较强的腐蚀性，溶于水
。稀释浓硫酸时，
一定要把
沿器壁慢慢倒入
中，
并
，使产生的热量及时散失，不可把
直
接倒入
中，因为
的密度小于
的密度，浮在
上面，产生的热量使
沸腾，溅出伤人。
四、酸的通性
酸具有通性的原因是它们在溶液中解离出共同的氢离子。酸的通
性（以盐酸、稀硫酸为例说明酸的通性）如下：
1、酸溶液能与指示剂反应：
加紫色石蕊溶液
加无色酚酞溶液
稀盐酸红色
无色
稀硫酸红色
无色
2、酸溶液能与某些金属反应：
与稀盐酸反应
镁
Mg+2HCl=H2+MgCl2
锌
Zn+2HCl=H2+ZnCl2
铁
Fe+2HCl=H2+FeCl2
与稀硫酸的反应Mg+H2SO4=H2+MgSO4Zn+H2SO4=H2+ZnSO4Fe+H2SO4=H2+FeSO4
酸能与多种活泼金属反应生成盐和氢气注意：A．在金属活动性顺序表中，排在氢前面的金属能置换出
酸中的氢，排在氢后面的金属则不能；B．排在金属活动性顺序表越前面的金属，反应现象越剧烈，
速度越快，如Mg反应有明显放热现象；C．强氧化性酸与金属反应后，不能生成氢气，而是生成水。
如浓硫酸、硝酸等强氧化性酸；D．该类反应属于置换反应
3、酸与金属氧化物反应现象
铁锈逐渐消铁锈+盐酸失,溶液由无色
变黄色
化学方程式Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
7
8
9
pH选项
2．9～3．53．0～4．03．5～4．56．8-8．0
A
B
C
D
10．下列物质中，不属于酸的是
A.AgNO3
B.H2SO4
C.HNO3
D.H3PO4
11.根据实验操作规范要求，下列实验操作不正确的是
A.过滤D.稀释浓硫酸
B.加热液体
C.气密性检查
12．下列物质的溶液长期放置在空气中，溶液质量因发生化学变化而
篇十三：常见的酸教材分析
P> 以新课程标准为依据教师以组织者引导者合作者引导学生通过生活或实验中的现象来发现问题让学生通过分组讨论对问题提出并回顾结合之前学习内容观察实验现象发现问题并解决初中化学常见的酸教案
【篇一：初中化学酸碱教案】
第一课时常见的酸盐酸教学目标1．掌握盐酸、硫酸的化学性质及有关的化学方程式，了解其物理性质和用途。2．理解复分解反应。3．了解酸碱指示剂、浓h2so4的特性及稀释。4．通过展示样品及演示实验，培养学生的观察能力和分析实验现象的能力。重点盐酸、稀h2so4的化学性质。难点化学方程式的书写。教学用品纯净浓盐酸、工业浓盐酸、稀盐酸、naoh溶液、zn粒、铁丝段、锈铁钉、cu(oh)2、cuo、agno3溶液、浓h2so4、稀h2so4、bacl2溶液，浓hno3、稀hno3、石蕊试液、酚酞试液、水、玻璃棒、试管架、试管、烧杯、酒精灯、火柴等。教学过程【提问】什么叫酸？写出盐酸、硫酸、硝酸的电离方程式[引言]不同的酸在水溶液中电离出的阳离子全部为h+，决定它们必有相同的化学性质，但因酸根离子不同，必然又有各自的特性，即共性与个性的并存。我们分别学习几种常见的、重要的酸。【板书】一、盐酸(hcl)盐酸是氯化氢的水溶液。【演示】浓盐酸的物理性质：展示纯净浓盐酸和工业盐酸各一瓶，要求学生注意观察其色、态、闻气味（注意煽风闻味）。待学生观察后，请一个学生回答浓盐酸的颜色、状态、气味。【阅读】课本相关内容。【思考】1．瓶口的白雾是什么？如何形成的？说明浓盐酸具有什么性质？2．如何保存浓盐酸？敞口放置后的浓盐酸质量和溶质的质量分数有何改变？【板书】投影1．盐酸的物理性质无色、有刺激性气味液体；有挥发性，常用浓盐酸密度1.19g／cm3，hcl的质量分数37%左右。
[讲解]烟与雾的区别。烟是固体小颗粒，雾为液体小液滴。【板书】2．盐酸的化学性质hcl=h++cl-(1)盐酸与指示剂作用【演示】实验“指示剂与酸、碱的作用”注意滴管的使用。做完实验后，总结酸碱指示剂的概念，要求学生记住并能准确叙述石蕊试液、酚酞试液在酸溶液、碱溶液中所显示的颜色。【板书】盐酸使紫色石蕊试液变红（“酸里红”）使无色酚酞不变色。(2)盐酸与金属的反应【演示】盐酸与锌粒、铁丝反应。（由二位学生作演示实验，注意纠正操作中的错误）。[问题]反应现象如何？写出化学方程式zn+2hcl=zncl2+h2↑（置换反应）fe+2hcl=fecl2+h2↑（置换反应）氯化亚铁（fe为+2价）现象：金属溶于酸，同时产生大量气体。【练习】mg、al与盐酸的反应。【板书】金属+盐酸→盐（氯化物）+h2↑(3)盐酸与金属氧化物的反应【演示】实验“盐酸与生锈的铁钉反应”请学生回答现象并写出化学反应方程式fe2o3+6hcl=fecl3+3h2o不溶（红色）溶（黄色）【思考】1．铁的化合价有无变化？铁与盐酸及氧化铁与盐酸的反应中，铁元素的价态是如何变化的？2．盐酸为何可以除去铁锈？(fe2o3不溶→fecl3溶)。（少量cuo放入试管加少许水振荡，然后再加少量盐酸）【演示】cuo与盐酸反应实验操作、现象描述及方程式书写均由学生完成。cuo+2hcl=cucl2+h2o不溶(黑色)溶(蓝绿色)【练习】mgo、al2o3与盐酸反应的化学方程式[讲解]像上述能和酸反应生成盐和水的氧化物，叫碱性氧化物。碱性氧化物一般为金属氧化物。【板书】碱性氧化物+盐酸→盐+水(4)盐酸与碱的反应【演示】naoh中加酚酞，然后加盐酸振荡。【演示】实验，在盛少量cu(oh)2的试管中加适量水，振荡，观察现象，然后再加适量盐酸（浓度稍大盐酸或加热），再观察发生的
变化。cu(oh)2+2hcl=cucl2+2h2o不溶(蓝色)溶(蓝绿色)分析反应的书写规律。【练习】写出氢氧化钾、氢氧化镁、氢氧化铝（胃舒平的主要成分）、氢氧化钙与盐酸反应的化学方程式。【板书】盐酸+碱→盐+水（中和反应）[讲解]以上反应是因为盐酸电离出的h+所表现的性质，cl-性质如何呢？(5)盐酸与盐的反应【演示】实验“盐酸与硝酸银反应”，请一位学生进行演示并书写化学方程式。agno3+hcl=agcl↓+hno3白色，不溶于水，不溶于酸【实验】nacl溶液中滴加agno3再加少量稀hno3，mgcl2溶液中滴加agno3再加少量稀hno3，让学生做（边讲边实验）。【思考】1．上述实验说明什么问题？为何要滴加少量稀hno3？2．若改用na2co3溶液中滴几滴agno3，再滴几滴稀hno3，现象如何？（学生做实验）3．如何鉴别盐酸和硝酸？【小结】盐酸或可溶性的氯化物与agno3反应生成不溶于稀hno3的白色agcl沉淀。利用此反应检验盐酸和可溶性的氯化物。【板书】盐酸+盐→新酸+新盐【小结】学生按板书叙述总结出盐酸的性质，引导学生分析盐酸与cu(oh)2(碱)、agno3(盐)反应时化学方程式中生成物的成分，引出复分解反应的概念。【板书】3．复分解反应：由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应叫复分解反应。通式：ab+cd=ad+cb【思考】我们学习过中哪几种基本反应类型？请用通式加以表示。[讲解]盐酸用途（结合前面性质考虑。亦可让学生根据日常生活举例说明）【板书】4．盐酸用途：除锈、制药品、制氯化物等化工原料。第二课时常见的酸硫酸教学目标1．掌握盐酸、硫酸的化学性质及有关的化学方程式，了解其物理性质和用途。2．理解复分解反应。
3．了解酸碱指示剂、浓h2so4的特性及稀释。4．通过展示样品及演示实验，培养学生的观察能力和分析实验现象的能力。重点盐酸、稀h2so4的化学性质。难点化学方程式的书写。教学用品纯净浓盐酸、工业浓盐酸、稀盐酸、naoh溶液、zn粒、铁丝段、锈铁钉、cu(oh)2、cuo、agno3溶液、浓h2so4、稀h2so4、bacl2溶液，浓hno3、稀hno3、石蕊试液、酚酞试液、水、玻璃棒、试管架、试管、烧杯、酒精灯、火柴等。二、硫酸(h2so4)展示浓h2so4样品（请学生回答色、嗅、态）【板书】1．浓h2so4(1)物理性质：无色、粘稠、油状液体，难挥发，高沸点(338℃)。常见浓h2so4密度1.84g／cm3、h2so4的质量分数是98%。指导学生阅读课本，教师演示【实验】“浓硫酸特性的有关实验”请学生回答浓h2so4具有哪些特性？[讲解]吸水性、脱水性、强氧化性浓h2so4能吸收空气中的水分，所以具有吸水性，可做某些气体的干燥剂。脱水性：即按水的组成从有机物中夺取氢氧元素。纸和木炭均含c、h、o元素（属碳水化合物）可以被脱水成碳。浓h2so4和金属反应不放h2，而生成h2o和其他产物，表现出强氧化性。【板书】(2)浓硫酸的特性①强氧化性——与金属反应不放出h2②吸水性——可作气体干燥剂③脱水性——如使蔗糖变黑【思考】1．如果不慎将浓h2so4溅到皮肤或衣服上如何处理？2．长期敞口放置浓h2so4质量如何改变？【提问】实验室中常用稀h2so4，如何将浓硫酸稀释呢？【演示】实验“稀释浓硫酸”（可请同学用手接触烧杯外壁）。[讲解]浓h2so4溶于水放出大量热。【提问】为什么切不可将水倒入浓h2so4中？（请同学参考课有关内容回答）【板书】(3)浓h2so4的稀释：酸入水、沿内壁、慢慢搅动。【小结】浓h2so4的物理性质及特性。【提问】盐酸有哪些化学性质？[投影]盐酸的化学性质及有关化学方程式。
[讲解]稀h2so4和盐酸一样也能电离出h+和酸根离子，其化学性质是否相似呢？有无差别？请同学做实验，描述现象并书写化学方程式。【板书】2．稀h2so4的化学性质【投影】(1)稀h2so4与指示剂的作用【学生做实验】现象：紫色石蕊试液遇稀h2so4变红、无色酚酞试液遇稀h2so4不变色。【投影】(2)稀h2so4+某些金属→盐+h2【学生做实验】锌、铁与稀硫酸反应。【投影】zn+h2so4=znso4+h2↑（置换反应）fe+h2so4=feso4+h2↑（置换反应）（硫酸亚铁）[提示]在置换反应中铁的化合价为+2价。【投影】(3)稀h2so4+金属氧化物→盐+水[学生作实验]生锈铁钉与稀硫酸反应及cuo与稀h2so4反应【投影】fe2o3+3h2so4=fe2(so4)3+3h2o现象：铁锈溶解、溶液呈黄色。cuo+h2so4=cuso4+h2o现象：黑色cuo溶解，溶液呈蓝色。【问题】fe与稀h2so4及fe2o3与稀h2so4反应后溶液颜色是否一样？在铁锈逐渐消失时为什么会有少量气体生成？为何气体？【投影】(4)稀h2so4+碱→盐+水【学生做实验】稀硫酸与氯化钡溶液反应。【投影】cu(oh)2+h2so4=cuso4+2h2o现象：cu(oh)2溶解，溶液呈蓝色。【小结】以上均为稀h2so4中h+的性质。【投影】h2so4+盐→新酸+新盐【学生做实验】稀硫酸与氯化钡溶液反应。【投影】bac12+h2so4=baso4↓+2hcl白色沉淀，不溶于水和稀hno3【学生做实验】在盛少量na2so4的试管中；加几滴bacl2溶液和几滴稀hno3．【投影】na2so4+bacl2=baso4↓+2nacl【小结】此反应用于检验硫酸和可溶性的硫酸盐。请学生阅读课本相关内容，并结合性质总结硫酸的用途。【投影】3．硫酸用途：化工原料（制化肥、农药、火药、染料），除锈，精炼石油等。【作业】略
教后札记
【篇二：九年级化学公开课《常见的酸和碱——酸的化学性质》教学设计】
《常见的酸和碱——酸的化学性质》教学设计一、指导思想与理论依据常见的酸和碱及后面单元中盐的教学是初中化学的重点。依据新课程标准中提出的“把培养学生学习化学的兴趣、提高科学素养放在首要的位置”的精神内涵和化学学科的特点。在进行教学时，应充分考虑如何让所有学生都能动脑动手，保证他们有足够的思维空间。这部分的学习对激发学生化学学习的兴趣，掌握科学的学习方法、形成一定的技能和能力都将产生很大的影响，甚至关系到今后学生对化学的学习。二、教学背景分析1、教材分析（一）教材内容选自九年级化学教材（人教版）下册第十单元课题1《常见的酸和碱》，本节课主要介绍盐酸、硫酸等常见的酸的相关化学性质。（二）教材的地位和作用本节内容在本册课程的学习中有着十分重要的地位，教学内容——酸的化学性质，是在学习了氧气、碳及其化合物、金属等简单物质的性质和用途的基础上，更高层次的学习。课程以同类物质中典型物质盐酸、硫酸为例，用实验进行探究，最后从特殊到一般，得出酸有一些相似的化学性质。酸的化学性质与日常生活、生产有着密切的联系,对学生今后参加社会实践具有非常重要的作用。2、学生情况分析三、教学方法和学习方法1、教学方法：（1）实验探究法：化学是一门以实验为基础的科学，实验能给学生带来直观深刻的认识，本节课我在教法上主要采取教师引导探究实验与学生合作探究相结合的方法。以新课程标准为依据，教师以组织者、引导者、合作者，引导学生通过生活或实验中的现象来发现问题，让学生通过分组讨论对问题提出并回顾结合之前学习内容，观察实验现象发现问题并解决。1
（2）多媒体辅助法：用投影仪显示有关实验结论，通过动画演示，视频播放等加强学生视觉感受。2、学法指导：通过创设问题情境，采用探究式教学法引导学生通过实验的观察、猜想、设计、交流等一系列活动主动获得知识。四、教学目标设计1．知识与技能初步学会用科学探究的方法认识酸的化学性质，并能写出有关的化学方程式。2．过程与方法通过几种常见的酸化学性质的探究比较，培养学生回忆、类推，归纳和小结的能力，初步学会从特殊到一般思维认识规律。3．情感态度与价值观（1）在合作学习及相互交流中，敢于发表自己的猜想，学会尊重他人的见解；（2）体会化学与人类的密切关系，培养敢于创新和实践的科学精神；五、教学重点和难点重点：酸的化学性质难点：根据实验归纳酸的化学性质。六、教学流程七、教学过程23环节三、练习，强化酸的化学性质环节四、课堂小结4八、板书设计酸的化学性质1、酸能使指示剂显示不同的颜色；2、酸能与多种活泼金属反应，放出氢气；3、酸能与某些金属氧化物反应，生成水。九、教学反思本节课以学生的主动探究为主，教师的引导点拨为辅，让学生在与同伴、与教师的交流中获取对化学的最深感受，体验到成功之乐，增强学好化学的信心。5
【篇三：常见的酸优质课教案】
常见的酸教案12345Whenyouareoldandgreyandfullofsleep,
Andnoddingbythefire,takedownthisbook,
Andslowlyread,anddreamofthesoftlook
Youreyeshadonce,andoftheirshadowsdeep;
Howmanylovedyourmomentsofgladgrace,
Andlovedyourbeautywithlovefalseortrue,
Butonemanlovedthepilgrimsoulinyou,
Andlovedthesorrowsofyourchangingface;
Andbendingdownbesidetheglowingbars,
Murmur,alittlesadly,howlovefled
Andpaceduponthemountainsoverhead
Andhidhisfaceamidacrowdofstars.
Thefurthestdistanceintheworld
Isnotbetweenlifeanddeath
ButwhenIstandinfrontofyou
Yetyoudon'tknowthat
Iloveyou.
Thefurthestdistanceintheworld
IsnotwhenIstandinfrontofyou
Yetyoucan'tseemylove
Butwhenundoubtedlyknowingthelovefromboth
Yetcannotbetogether.
Thefurthestdistanceintheworld
Isnotbeingapartwhilebeinginlove
ButwhenIplainlycannotresisttheyearning
Yetpretendingyouhaveneverbeeninmyheart.
Thefurthestdistanceintheworld
Isnotstrugglingagainstthetides
Butusingone'sindifferentheart
Todiganuncrossableriver
Fortheonewholovesyou.
